福建省泉州一中2011-2012学年高一化学下学期期末考试试题【会员独享】.doc

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1、福建省泉州一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C-12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1．下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素D．Pt与Pt的中子数均为782．下列化学用语表示正确的是A．B．C．镁离子的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：3．元素的下列性质，随着原子序数的递

2、增不呈周期性变化的是A．单质的物理性质B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性4．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A．XHB．H2XC．XH3D．XH55．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应6．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、326用心爱

3、心专心C．8、18、18、18D．8、8、18、187．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大8．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl9．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)=1.5mol/(L·s)B．v(

4、B2)=4.8mol/(L·min)C．v(C)=1.6mol/(L·s)D．v(B2)=1.7mol/(L·s)10.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化11．右图为番茄电池，下列说法正确的是()A．一段时间后，锌片质量会变小[B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

5、12.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星出现C.试管壁上有油状液滴出现D.试管口有白雾13.下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：6用心爱心专心PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbS

6、O4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池D.电池放电时，溶液酸性增强15．已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=‒48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=‒

7、5518KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=‒48.40KJ/mol16．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A．Te与H2的反应比S与H2反应难B．有-2、+4、+6三种化合价C．TeO3对应的水化物是一种酸D．H2Te比H2S稳定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题17．（4分）下列各组物质中：③H2O和D2O④CH3CH3和CH3C

8、H2CH2CH3⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互为同位素的是；；互为同素异形体是：；互为同分异构体是：；互为同系物的是___。18．（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，