福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《电解池的工作原理及应用》练习2 鲁科版.doc

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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期理科化学《电解池的工作原理及应用》练习卷（二）（鲁科版）1.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO32.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是()A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶23.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处

2、有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）a电极B电极x电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2554.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是(　　)A．电解过程中阳极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶15.如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是(　　)6.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量

3、之比为3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是(　　)A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为77.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500-2-mL，下列说法正确的是(　　)A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB．上述电解过程中共转

4、移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol/L8.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.如图所示，A为直流电源，B为渗

5、透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为________极．(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：_______________.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，其中电极e为（填“镀件”或“镀层金属”）则电极e上发生的反应为：______________________________，电极f上发生的反应为：__________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填

6、两种电解质溶液)．10.右图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。根据下列要求填空：(1)精制饱和食盐水从加入，从另一端加入纯水（含少量NaOH），则水中加入NaOH的作用是(2）溶液中的Na+，H+，Cl-，OH-，H2，Cl2能通过离子交换膜的是(填化学式)，微粒通过的方向是从向(填左或右)(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（填写字母）。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂；b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3；c．先

7、加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH⑷按要求写出反应式：阴极：阳极：⑸写出氯碱工业的离子反应方程式-2-