2013年高中化学 电子题库 综合检测试题 鲁科版选修3.doc

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1、2013年高中化学电子题库综合检测试题鲁科版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子价电子构型为4s2，其应在(　　)A．第4周期ⅡA族　　B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族解析：选A。由主量子数和价电子数知，该元素为第4周期ⅡA族元素Ca。2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰

2、头”方式重叠构建而成的是(　　)A．H2B．HClC．Cl2D．F2解析：选A。Cl2和F2中是ppσ键；HCl中是spσ键；H2中是ssσ键。3.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　)A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理解析：选B。能量最低原理主要是电子排布先后顺序；洪特规则指相同能级电子尽量占据不同轨道，只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。4.下列说法中正确的是(　　)A．分子的结构是由键角决定的B．共

3、价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°解析：选B。分子的结构是由键参数——键能、键长与键角共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项错误。5.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2解析：选D。在四个选项中，中心原子均按sp3杂化方

4、式成键，其中：NH的空间构型为正四面体；PH3和H3O＋为三棱锥；只有OF2为V形。6.关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．每一个水分子中含有两个氢键8B．冰、水、水蒸气中都含有氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C。氢键存在于水分子之间，A错误；在水蒸气中不存在氢键，B错误；水比较稳定是因H—O共价键键能高、难被破坏的原因，氢键只影响物质的物理性质，D错误。7.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)A．键角为

5、120°B．化学组成为SiOC．Si原子采用sp2轨道杂化方式D．化学组成为SiO解析：选D。由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5°，离子组成为SiO，Si原子采用sp3杂化方式成键。8.2012年春天山东等地出现了严重的春旱，为了缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射增雪剂。其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是(　　)A．干冰和液氮的固体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮增雪的原理属于物理变化D．碘化银粒子在冷

6、云中产生冰晶，起到增雪作用解析：选B。干冰中存在极性共价键，B错误；干冰和液氮增雪原理是利用气化时吸收大量的热使水蒸气凝结，发生的是物理变化。9.经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是(　　)A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1解析：选D。有阴、阳离子构成，不可能是分子晶体，离子

7、晶体在固态时不能导电；类比NH为正四面体，推测[PCl4]＋为正四面体，而[PCl3]2＋应类似BF3为正三角形结构。10.8高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　)A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1解析：选D。K＋在顶点和面心，O在棱的中点和体心，故每

8、个晶胞含K＋数＝8×＋6×＝4，含O数＝12×＋1＝4，化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋；晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个；在O中O的平均价态为－，则0价与－2价氧原子之比为3∶1。11.在硼酸[