2013年高考化学 易错点点睛与高考突破 专题04 化学计量在实验中的应用.doc

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1、2013年高考化学易错点点睛与高考突破专题04化学计量在实验中的应用【2013高考预测】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技

2、等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。【难点突破】难点一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系难点二、物质的量浓度计算1．在运用气体摩尔体积时应把握22.4L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4L/mol(换算其物质的量)。2．一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH

3、、Al3＋、CO26等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。4．由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80mL溶液应选100mL的容量瓶，应以配制100mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100mL的容量瓶。难点三、气体摩尔体积1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常

4、压下(1.01×105Pa、25℃时)等。2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应等。5．电离、水

5、解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6．一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。难点四、关于阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2．推论(1)同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比：T、p相同＝；(2)温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比：T、V相同＝；(3)分子数相等，温度相同的气体

6、，压强与其体积成反比：n、T相同＝；(4)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T、p相同＝；26(5)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、p、V相同＝。难点五、以物质的量为核心的计算1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4．“

7、七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。【易错点点睛】【例1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布

8、时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结