【优化指导】高考化学总复习 10-2 盐类的水解课时演练 人教版.doc

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1、【优化指导】高考化学总复习10-2盐类的水解课时演练人教版1．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)A．④①②⑤⑥③　　　　B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：强碱弱酸盐，酸越弱，其酸根离子越易水解，溶液的pH越大。答案：C2．向三份0.1mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减

2、小、增大、增大D．减小、减小、增大4．(2011全国高考)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH＞7，则一定是c1V＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)35．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

3、(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：①NaOH溶液中______；②Na2CO3溶液中______；(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是______(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。解析：(1)①NaOH溶液中c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－11mol/L②Na2CO3溶液中，CO＋H2OHCO＋

4、OH－，促进水电离，c(OH－)水＝＝mol/L＝1×10－3mol/L(2)加水稀释能使水解平衡右移，Na2CO3溶液pH变化较小，NaOH溶液pH变化大。(3)Na2CO3溶液中CO水解，使溶液显碱性CO＋H2OHCO＋OH－(4)溶液中含有CO时溶液显碱性，若要使c(CO)减小，溶液碱性变弱，则说明溶液碱性是由CO引起的。答案：(1)①1.0×10－11mol/L　②1.0×10－3mol/L(2)NaOH　(3)CO＋H2OHCO＋OH－(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若

5、再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。33