【步步高】2013高考化学大一轮复习讲义 第十一章 第3讲 卤代烃　醇　酚.doc

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1、第3讲　卤代烃　醇　酚[考纲解读]　1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。2.了解卤代烃与其他有机物的相互联系。3.以乙醇为例，掌握醇羟基的性质及主要化学反应。4.了解醇类的结构特点和乙醇在生活生产中的主要用途。5.通过乙醇和卤代烃的消去反应掌握消去反应的实质并会判断反应类型。6.以苯酚为例，掌握酚类的性质及主要化学反应。7.了解酚类物质的结构特点及用途。8.理解官能团的概念，理解有机物分子中各基团间的相互影响。考点一　卤代烃1．概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。2．结构特

2、点卤素原子是卤代烃的官能团。C—X之间的共用电子对偏向________，形成一个极性较强的共价键，分子中________键易断裂。3．分类卤代烃4．饱和卤代烃的性质(1)物理性质①沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高；②溶解性：水中____溶，有机溶剂中____溶；③密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。(2)化学性质①取代反应：R—X＋NaOH____________(R代表烃基)；R—CHX—CH2X＋2NaOH______________。②消去反应：R—CH2—CH2—X＋NaOH

3、______________或R—CH2—CH2—X______________；5．检验卤代烃分子中卤素的方法(1)实验方法27用心爱心专心(2)实验说明①加热是为了加快卤代烃的反应速率。②加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应产生沉淀，影响对实验现象的观察和AgX沉淀质量的称量；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。③量的关系：R—X～NaX～AgX↓，1mol一卤代烃可得到1molAgX(除F外)沉淀，常利用此关系来定量测定卤代烃中卤素原子的含量。6．卤代烃的

4、应用(1)卤代烃的用途：可用于制取制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、有机合成的原料等。(2)卤代烃对环境的危害：氟氯代烃和含溴的卤代烷烃可对臭氧层产生破坏，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。国际上已禁止其使用，正研制、推广使用替代品。7．卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如　　　　　　　；CH3—CH===CH2＋Br2(2)取代反应，如CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；＋Br2__________________________＋HBr；C2H5OH＋HBr_

5、_________________＋H2O。1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？2．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为(　　)27用心爱心专心3．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(　　)4．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是(　　)选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

6、B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热5.证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是(　　)①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热　④加入蒸馏水　⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性　⑥加入氢氧化钠醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①6．根下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是

7、__________，名称是__________。(2)①的反应类型是________；③的反应类型是__________________________________。(3)反应④的化学方程式是____________________________________________________。考点二　醇1．醇的概念及分类(1)概念：羟基与________或____________的碳原子相连的化合物称为醇。(2)分类：27用心爱心专心2．氢键及其影响(1)氢键：醇分子中________

8、____与另一醇分子中______________间存在的相互吸引作用称为氢键。(2)影响①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点________烷烃。②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。3．由断键方式理解乙醇的化学性质如果将乙醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：反应断裂的价键化学方程式与活泼金属反应(1)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑催化氧化反应(1)(3)CuO＋CH3CH