（江苏专用）2014高考化学一轮复习精练 第十章专题十 第二单元 微粒间作用力与物质性质.doc

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1、第二单元微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟　满分：100分)考　点题　号晶体的类型、结构和性质1、2、3、4、5晶体的空间结构6、7晶体知识的综合应用8、9、10、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列晶体分类中正确的一组是(　　)。选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析　A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。答案　C2．共价键、离子键和范德华力

2、是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)。A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析　干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。答案　B3．(2012·启东中学摸底)下列有关晶体的叙述正确的是(　　)。A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子-8-B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键

3、结合解析　如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。答案　D4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(　　)。晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418180572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．Na

4、Cl的键的强度比MgCl2的小解析　由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。答案　D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)。A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁

5、＞纯铁＞钠解析　对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，-8-显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；C选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。答案　B6．(2013·盐城模拟)下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)。CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶

6、点)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析　稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些分子晶体还低。答案　BC7.(2012·泰州期末)有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它

7、的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　)。A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价-8-C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个解析　由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子

8、形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。答案　C三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(13分)(2013·扬州中学调研)铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______