九年级科学上册 1.4 几种重要的盐（第2课时）教案 浙教版 .doc

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1、1.4几种重要的盐课题1.4几种重要的盐课时第2课时教学目标知识目标技能目标1、通过实验认识常见的盐的一些性质2、巩固试管和滴管的操作方法情感目标教学重点了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学难点常见的盐的溶解性教学过程集体备课个人备课三、盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？　　⑴酸＋盐→新盐＋新盐　　⑵碱＋盐→新碱＋新盐　　⑶盐＋盐→新盐＋新盐

2、练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：条件：１．反应物都溶于水２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不

3、溶　　　　　　　　钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！１．金属＋酸——盐＋氢气２．酸＋金属氧化物——盐＋水３．酸＋碱——盐＋水４．酸＋盐——新酸＋新盐５．碱＋盐——新碱＋新盐６．碱＋酸性氧化物——盐＋水7．金属＋盐——新金属＋新盐8盐＋盐——新盐＋新盐思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。阅读：P26候氏制碱法四、盐与化肥（chemicalfertilizer）思考：怎样证明一块岩石

4、是碳酸盐？思考1：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考2：化肥有哪些类型　　　氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。读图：课本第27页图1－30，连线题1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2

5、NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）铵盐的性质：实验：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑1、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用

6、于铵盐的检验。思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？最常用的氮肥：是含氮有机物――人的尿液化肥：尿素―――【CO(NH2)2】2、磷肥　作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。　代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物）3、钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）使用注意：长期使用会造

7、成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。小　　结：盐与铵盐课堂练习：课本第29页练习1－3题作业布置作业本（A）第一章第四节（二）板书设计三、盐的制取：　　⑴酸＋盐→新盐＋新盐　　⑵碱＋盐→新碱＋新盐　　⑶盐＋盐→新盐＋新盐复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。反应发生的条件是：条件：１．反应物都溶于水２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。教学反思