2019版高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1难溶电解质的溶解平衡及其应用考题集萃实战演练.doc

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1、第八章　第34讲　考点一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。(　√　)(2)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)。(　×　)(3)(2016·天津卷)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。(　√　)(4)(2016·江苏卷)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加

2、Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)。(　×　)2．(2016·海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许稀盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　A　)A．c(CO)　　B．c(Mg2＋)C．c(H＋)　　D．Ksp(MgCO3)解析含MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少量稀盐酸，H＋可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO)减小，c(Mg2＋)及c(H＋)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。