难溶电解质的溶解平衡高考题

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1、难溶电解质的溶解平衡1.在BaS04饱和溶液中,加入Na2S0,(s),达平衡时()A.c(Ba2+)>c(SOD,c(Ba2+)•c(SOD=Ksp(BaSO4)B.c(Ba2+)=c(SOD=[Ksp(BaSOj]1/2C.c(Ba+)

2、饱和溶液中，加入100niL0.01mol/L的NgSOj溶

3、液，针对此过程，下列叙述正确的是()。A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中心(片一)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(C“2+)、c(SO：-)都变小C溶液中析出CS5沉淀，最终溶液中HSO「)较原来大D溶液中析出0S5沉淀，溶液中c(Ca2+).c(S(片-)都变小3.[2012•江西六校第一次联考]在溶液中有浓度均为0.01mol•「的Fe："、C严Zn2Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(0H)3]=2.6X10-39；Ksp[Cr(0H)3]=7.0X10-31；Ksp[Zn(0Il)2]=1.0X10-17；Ksp[Mg(0H)2]=1.8X1

4、0-11o当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+（2014哈三中三模）已知Ksp（BaSO4）=lxl（r,（,,儿卩（/?皿03）=2.5x10-9,现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化换溶液，下列说法正确的是（）。A先产生硫酸¥贝沉淀B先产生碳酸顿沉淀C两种沉淀可能同时产生D如果原混合溶液中c（CO^）:c（SQ「）=1:25则两种沉淀同时生成25*C时,在1.00L0.03moZ-LlAgNO3溶液中加入0.50£O.OGmo/-L}CaCl,的溶液，能否生成AgCl^.淀？

5、若能，生成沉淀的质昴是多少？最后溶液中是多少？已知：25°C,AgCl的Ksp=1.8xl0_，°(必刷难度5.0)对饱和MCI溶液(有AgCl@体存在)逬行下列操作后，c(A^)和人沖(.址Cl)均保持不变的是()Q加少■水稀释@加热©加入少量盐酸©加入少量AgN()3(必刷难度4.8)已知2・5。(?时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：Kp(EbS)=6.3x1078mol2/LK叩(CuS)=1・3xIO-36moW/I?、A；p(MnS)=2.5x10~,3mol2/L2,下列说法正确的是()。@25。(?时，F「S的溶解度大于IuS的溶解度(

6、J)2^。(‘时，饱和CuS溶液中，CQ+的浓度为1.3xIO-36mol/L@除去某溶液中的Cu2+,可以选用WS或MnS作沉淀剂(D)因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO!+H2S=CuSI+h2so,不能发生(必刷难度4.9)某溶液中存在1疋+、八耳+、B疋+三种金属离子，现用Na()HxXa2CO3x'“Cl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()。④Xa2C()3xXaCkNaOH(V)NaCKNaOH.Xa2CO3©NaOHxXaCKNa2CO3(D)NaCKNa2CO3xNaOH(必刷

7、难度5.6)已知^(BaSO,)=1.1X1O-10,A；p(BaC()3)2.5x1()%下列说法中正确的是()O@BaCOs可以转化为BaSO.,反过来则不行(J)BaCOuBaSO4均不溶于水，所以都可以做顿餐试剂©向Xa2C()3溶液中加入BKI2和Na2S()4,当两种沉淀共存时，r(SOj-)A；p(BaCO：t)c(C()「)_心(加SO.,)©常温下，BaC'()3固体若要在Xa2S(),溶液中开始转化为BaSO^,则“2SO」的浓度须大于2.2x10"mol/L（必刷难度5.7）下列叙述正确的是（）。QA；P[MgF2]>A；P[Mg（O

8、H）2],不能实现Mg（OH）2转化为MrF2Q常温下，同浓度的与ZHS溶液相比，、心S溶液的I川大0等物质的■浓度的XH4C1溶液和XHiHSO,溶液，后者的c（NH；）大QFeCh与KSCN反应达到平衡时，加入KCI溶液.则溶液颜色变深（必刷难度4.2）下列现象或事实的解释合理的是（）O现欽或弔实A少9N«cire体完令不览和沖液・开岳固体洛解和廉亟回到固体农而曲过稅將溝連环絞大•最&阳过程仍同时存在但速來相邹BCuCI,涪液按通克统电薛可片电电MCucum^：电干经过负极f阴极f阳绞•正眦•电弊液C在AgCIJJiiJ中糖加N・！诉蒲・得到黄色Agl

9、沉淀湍M度小的沉淀易向務僧股更小的沉淀转化DMg（OH）,沉淀潛于