河南省长葛市第三实验高中10-11学年高一化学上学期期中考试新人教版【会员独享】.doc

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1、长葛市第三实验高中2010-2011学年上学期期中考试试卷高一化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:

2、16Na:23S:32Cu:64第I卷（选择题，共51分）一、单选题（本大题包含17小题，每个小题只有一个选项，每小题3分，共51分）1．下列关于化学实验的说法中正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可D．用托盘天平称量NaCl固体时，可以直接放在托盘上称量2．下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔

3、质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.3．下列实验中均可用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液；②过滤；③pH试纸的使用；④蒸发；A．容量瓶B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒4．关于物质的分类正确组合是（）分类组合酸碱盐氧化物AH2SO4高&考%资(源#网Na2CO3NaHCO3SiO2BHClNaOHNaClNa2OCCO2NaOHMgCl2SO3DHNO3KOHCaOCaCO35．下列说法

4、不正确的是（）A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22．4L中含有NA个分子B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+-5-用心爱心专心D．NA个一氧化碳分子和0.5mol水

5、的质量比为28:97．关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（）A．可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D．两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间8．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．盐酸和氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔

6、点沸点密度水中的溶解性甲高&考%资(源#网—98℃47.7℃0.93g/mL可溶乙—84℃77℃0.90g/mL可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法10．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液B．从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一C．98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD．将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的

7、浓度为0.1mol/L11．下列离子方程式中正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag[来源:高&考%资(源#网]B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12．下列关于蒸馏操作要点及原因中，正确的是（）A．蒸馏烧瓶可以直接加热，不用垫石棉网B．温度计水银球插入蒸馏的混合液中，以控制蒸馏的温度C．冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向

8、相反，增强冷凝效果D．烧瓶内放些碎瓷片以免爆炸。13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．B.Ba2+、、、[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]C．D.H、、NO3-、HCO3-14．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移通电B.一部分复分解反应可能是氧化还原反应C.在反应2H2O=H2↑+O2↑中，水既是氧化剂又是还原剂D.在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子