山西省忻州一中2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题【会员独享】.doc

《山西省忻州一中2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题【会员独享】.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31Na23S32Cl35.5一、选择题：每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22

2、p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2

3、2p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)A．六氟化氙(XeF6)　　　　　　B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4．下列事实，不能用氢键知

4、识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和碘化钠B金刚石和重晶石（BaSO4）C干冰和二氧化硅D冰醋酸和硬脂酸甘油酯．下列微粒不能形成配位键的是A．Cu2＋B．NH3C．H＋D．NH．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是C原子晶体离子晶体分子晶体4用心爱心专心A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅烧碱白磷C．金刚石硅铁冰D．铁尿素冰醋酸．下列说法正确的是A．分子中一定存在化学键B

5、．分子中若有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程

6、式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m，n的值分别是A．m=1，n=5B．m=3，n=3C．m=5，n=1D．m=3，n=4OTiBa．O钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的

7、个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分

8、子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小4用心爱心专心C在形成化合物时，同一主族元