山东省潍坊市临朐县化学二轮复习 专题8.doc

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1、专题八常见金属及其化合物考纲再读重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属元素的单质及其化合物。1、IA和ⅡA族元素——典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。（4）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。2、其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）了解常见金属的活

2、动顺序。（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。主干知识整合1.钠及钠的化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2-8-用心爱心专心溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。2.铝

3、及铝的化合物(1)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、[Al(OH)4]-存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、[Al(OH)4]-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、[Al(OH)4]-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。[Al(OH)4]-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应（[Al(OH)

4、4]-+HCO3-===Al(OH)3↓+CO32-+H2O），其余也是“双水解”。(2)注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向Na[Al(OH)4]溶液中逐

5、滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液直至过量。3.铁及铁的化合物(1)NO3--8-用心爱心专心与Fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，若灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥

6、发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe===3Fe2+。4.铜及铜的化合物(1)铜绿的生成：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(2)铜与氧气的反应2Cu+O22CuO(3)铜与硫的反应2Cu+SCu2S(4)铜与稀硝酸的反应离子方

7、程式3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO3-+4H2O(5)铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(6)氧化铜高温分解反应4CuO2Cu2O+O2↑(7)铜、氧气和稀硫酸的反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O例题讲解例1.（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的N

8、aHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2体积相同D.向Na2CO3