山东省潍坊市临朐县化学二轮复习 专题6.doc

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1、专题六水溶液中的离子平衡考纲再读1．了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2．了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。主干知识整合1、理解电解质和非电解质时要注意①电解质、非电解质都是化合物；②电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于

2、易溶于水的化合物电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对比实验）。2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H＋与OH－恰好中和”酸碱性判断方法：（1）、酸、碱恰好反应（现金＋存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）（2）、自由H＋与OH－恰好中和，生成盐和水，结果是弱者大量剩余，溶液显示弱者的性质。3、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4－    ②电离程度＞水解程度，显酸性（如：HS

3、O3－、H2PO4－）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3－、HS－、HPO42－）4、Kw＝c(H+)c(OH-)。由于水中c(H)＝c(OH-)，纯水总是中性的。不能认为c(H)或c(OH-)等于10-7mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH-)的大小。(1)酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。(2)水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αW增大。(3)温度可以影响水的

4、电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，αW增大，KW增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。常温时水的离子积KW＝10-14，100℃时，KW＝10-12。5、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中学化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离＜其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处

5、理方法（即抓主要矛盾）-8-用心爱心专心例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]＜0.05mol/L，[Ac－]＞0.05mol/L.（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）6、沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MmAnmMn＋（aq）＋nAm－（aq），溶度积Ksp＝[c

6、（Mn＋）]m·[c（Am－）]n，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。7、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性①加水均能促进三大平衡；  ②加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.④均遵循勒夏特列原理。例题讲解例1．下列浓度关系正

7、确的是.A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c【答案】D【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶

8、液中电荷守恒可以判断c（）＞c（）；D项比较简单【考点分析】考查溶液中离子浓度大小比较，要抓住三个守恒。例2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液，两者可恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物