内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题试卷类型：A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16S32Ag108一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是A.K层B.L层C.M层D.N层2．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p43．某元素原子价电子构型

2、3d54s2，其应在A．第四周期ⅦB族B.第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D.第四周期ⅡA族4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则5．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：6．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17:1。下列有关叙述中错误的是A．X的阴离子的电子排布式

3、是1s22s22p63s23p6B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性7．9用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应8．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s29．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是A．1s22s22p62s2

4、3p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p410．下列元素性质的递变规律正确的是A．原子半径：BeN>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3

5、1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p112．下列叙述中，正确的是A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析13．下列说法中正确的是A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X

6、可以显负价，Y显正价9B．第一电离能可能Y大于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15．N—H键键能的含义是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量16．下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键C．共价键都有方向性和饱和性D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系17．元

7、素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A．2（ax+by）+60B.ax+by+60C.（ax+by）/2+60D.ay+bx+6018．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+419．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2

8、H4C．H2与Cl2D．Cl2与N220．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)