化学键第二课时共价键.ppt

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1、第四节化学键第二课时共价键题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论···Cl··：＋→Cl·

2、···H····原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对偏向氯原子，共价键特点：氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。H·氯化氢分子的形成：共价键＋H··H→HH··氢分子的形成：共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性（1）为什么H2、Cl2、是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？[思考与交流]定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素共价键概念关键点强调共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物，又如H2O,NH3,HF等

3、.碘＋→水二氧化碳氨气·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕用电子式表示下列共价化合物分子的形成过程H﹣ClH﹣HHH··Cl····H····(结构式）I····：I····：：﹕HOH﹕﹕﹕﹕HN﹕﹕﹕HHII非极性键极性键﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕指共用电子对不偏移，成键原子不显电性的共价键。指共用电子对偏移的共价键。OHHNHHHOCO氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢

4、与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H.Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-含有共价键的化合物不一定是共价化合物从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物分子这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键讨论：离子化合物、共价化合物有什么区别？化学键共价键离子键非极性键极性键化学键使离子相结合或原子相结合的作用力统称为

5、化学键。金属键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。四、化学反应的本质离子键共价键成键微粒：相互作用：成键元素：离子键和共价键的比较原子共用电子对同种或不同种非金属元素阴、阳离子静电作用活泼的金属元素（IA，IIA族）和活泼的非金

6、属元素（VIA，IIA族）1、下列电子式中，正确的是（）D3、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键2、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。Cl2、N2非极性键、HCl极性键、NH3、H2O2极性键。NaOH既有极性键又有离子键。B4、下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分

7、子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物AB4、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O2*5下列物质中，属于共价化合物的是()A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2DB