湖南省浏阳一中11-12学年高一化学上学期段考试题【会员独享】.doc

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1、浏阳一中2012年上期高一段考试题化学时量：90分钟分值：100分一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3.下列有关叙述正确的是A．同系物间有相似的化学性质B．同分异构体间有相似的化学性质C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D．相对分子质量相等的两种有机物

2、必定是同分异构体4．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A.一定是金属元素B.可能是金属元素，也可能不是金属元素C.一定是ⅠA族元素D.一定是非主族元素5．下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，

3、最外层电子数相同，化学性质完全相同7．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是A、N、P、Cl　　B、P、O、S　　C、N、O、S　　D、O、F、Cl8．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③9．下列物质中既有离子键又有共价键的是A、CaCl2B、H2O2C、KOHD、H2S-5-用心爱心专心10．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化

4、学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：[C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O11．下列有机物名称中，错误的是A.1，2—二溴乙烷B.2，3—二甲基丁烷C.1，1—二溴乙烷D.2—甲基—3—乙基丁烷12．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：PN>O>FD.最外层电子数：Na

5、物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键14.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从盐酸中置换出氢，而B不能15．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素16．已知短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的A.原子半径:

6、A＞B＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞AD.单质的还原性:A＞B＞D＞C17．在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体-5-用心爱心专心18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是A．氢气通入正极，氧气通入负

7、极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB.557kJC.436kJD.188kJ20．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO