（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(二十二) 第22讲 化学平衡的移动 化学反应的方向（含解析） 新人教版.doc

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1、课时作业(二十二)　[第22讲　化学平衡的移动　化学反应的方向]1．[2012·开封四模]为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K22－1所示。以下判断正确的是(　　)图K22－1A．ΔH>0，a＋b>c　　　　B．ΔH>0，a＋bcD．ΔH<0，a＋b0，下列说法正确的是(　　)A．反应前后，熵不变B．反应

2、前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是(　　)①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤B．①②③④⑤7C．③⑤D．①②③5．对处于化学

3、平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化6．[2012·厦门模拟]往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。浓度(mol·L－1)01020304050实验1/8001.000.800.650.550

4、.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是(　　)A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B．实验2比实验1的反应容器体积减小C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应D．实验1比实验3的平衡常数大7．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放

5、热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8．[2012·天水模拟]下列叙述与图像对应符合的是(　　)7图K22－2A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图K22－3所示

6、(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率，φ表示体积分数)：7图K22－3分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________________________________________________________________________。(2)在图像反应Ⅱ中，T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)

7、，该正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)在图像反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应。(4)在图像反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？10．在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(1)该反应的ΔH________0(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是_________________________________________________

8、_______________________。(2)保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．化学平衡常数K值不再发生变化b．容器内气体密度不再发生变化c．容器内压强不再发生变化(3)若反应分别在三种不同