【优化指导】高考化学总复习课时作业22化学平衡的移动化学反应进行的方向人教版

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1、课时作业(二十二)化学平衡的移动化学反应进行的方向(对应学生用书p257)一、选择题(木题包括10个小题，每小题5分，共50分)1.已知反应2CO(g)=2C(s)+a(g)的A/Z为正值，AS为负值。设和AS不随温度而变，下列说法正确的是()A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行解析：据综合判据G=、H_T」S分析可知，当ASC0时，AG始终大于0,任何溫度下该反应都不能自发进行。答奚：D2.对已达平衡的反应：CO2(g)C02(aq)水屮的溶解度，应采川的方法是()A.升温增床C.升温减压A〃=—19

2、.75kj/mol,若减小二氧化碳气体在B.降温减压D.降温增压解析：C02气体溶于水时放热，温度升高平衡逆向移动；C0?气体溶于水时气休体积减小,压强减小，平衡逆向移动答案：C3.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动吋，下列有关叙述止确的是()①生成物的rr分含量一定增加②牛成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤止反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥解析：平衡止向移动时，主成物的产量增加，但其TT分含量不一定增加。增加某种反应物，平衡止向移动，其转化率反而降低，浓度增加。答案

3、：A4.可逆反应/〃A(s)+/?B(g)pC(g)+cj)(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数4)(C)在不同温度(7)和不同压强@)的条件下随时间⑺的变化关系如图所示。下列叙述止确的是()A.达到平衡后，若使用催化剂，C的休积分数将增大B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，/;>(p+C])D.达到平衡后，增加A的质量有■利于化学平衡向正反应方向移动解析：使川催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，A项错；根据图甲可知，介〉7；,温度升高，d)(C)减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动；根据图乙，可知压强增大时，e(c)减小，

4、说明平衡向逆反应方向移动，根据增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，则〃〈@+q)，C项错；人为固体，增加其质量，平衡不移动，D项错。答案：B1.某温度下的2L密闭容器中，3利

5、气体起始状态和平衡状态时的物质的量5)如下表所示。下列说法正确的是()XYW门(起始状态)/mol210〃(平衡状态)/mol10.51.5c2X・cYA.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=’u,——cWB.升高温度，若W的休积分数减小，则此反应A/Z>0C.增人压强，正、逆反应速率均增人，平衡向正反应方向移动D.该温度下，再向容器中通入3molW,达到平衡时,z?(X)=2mol解析：根拯提供

6、数幄平衡建立过程中X、、•减少的物质的量分别为lmol、0.5mo：,W•増加的物质的蚤为1.5mo：,故该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3W(g),化学平衡常数表达式为K=段打A项错；升高温度，若*的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为啟热反应，M

7、件下发生反应：2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中止确的是()A.升高温度，正反应速率增人，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态C.物质A—定为非气态，H正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：升高溫度，正、逆反应速率均増大，A项错；升高溫度，气体的密度増尢，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定増大，则平衡只能向正反应方向移动，且A-定为非气体，B项错；由于升高溫度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C项对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强増尢，但各物质的浓度不变，平衡不移动,D

8、项瓠答宾：C2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,—定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法屮正确的是()A.30min〜40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol・L-1•min-1解析：A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图