九上科学第二章复习.ppt

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1、第二章复习一、金属材料及金属化学性质（第一课时)大多数使用的金属材料都是合金（一种金属跟其他一种或几种金属（非金属也可以）一起熔合而成的具有金属特性的物质）。例如：钢铁（铁和碳等元素合成）（常温下唯一液态金属））比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物特征化合反应A+B=AB合二（或几）为一分解反应AB=A+B一分为二（或几）复分解反应AB+CD=CB+AD成分相交换置换反应A+BC=B+AC一单一化两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2=

2、===Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O24NaOH+HCl==NaCl+H2O52Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温金属活动性顺序有哪些意义？（1）活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。可以用来判断置换反应能否发生。判断下列化学方程式哪些是正确的？（1）Cu+2HCl=CuCl2+H2（2）2Fe+2H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2（3）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（4）2Na+Cu

3、SO4=Cu+Na2SO4（5）2Fe+3CuCl2=2FeCl3+Cu(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O(7)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A．CuB．Cu和AlC．Zn和CD．Cu、Al和Zn1.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、X   B.Y、Z、X  C.Z、X、Y D.Y、X、Z3.利

4、用下面四组物质进行实验，其中能验证铜、镁、铁三种金属活动性顺序的是（）A．Fe、Cu、MgSO4B．Fe、MgSO4、CuSO4C．Cu(OH)2、Mg(OH)2、FeD．FeSO4、Cu、MgSO45.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．有关叙述中正确的是（　　）A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余4、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是()A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银

5、6.某同学了解到生铁是由一种铁和碳等元素组成的合金,他取来一块生锈的生铁,放在试管中,向试管中加入一定量的稀硫酸,发现铁锈开始溶解,溶液逐渐变为黄色，一段时间后又慢慢出现浅绿色，并有气泡产生。请根据上述现象写出这一过程中相关的化学方程式：。该同学查阅相关资料后,了解到这一反应过程中,铁和硫酸铁也会反应生成硫酸亚铁，请写出这一反应的化学方程式：。反应停止后，发现试管底部仍有少量黑色固体剩余，该同学又开始探究剩余黑色固体的成分。他提出两个猜想：（1）黑色固体是碳；（2）黑色固体是碳和铁。这两个猜想都有碳的理由是。请你设计一个实验来验证猜想（2）。7

6、.某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。    实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制10％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，  还需要的仪器有_________；在稀释时，一定要，并不断搅拌。(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的原因是。【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明。【方案二】(3)连接仪器组装成如图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置

7、，你认为该装置是漏气__________。(4)依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：_____；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定。【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：。8.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略

8、不计),测得生成H2的质量为0.3g。(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢?（2）反应后所得溶液的