九上科学(化学).ppt

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1、桃苑学校九年级上科学教学课件物质无机化合物单质金属氧化物化合物酸碱盐混合物纯净物有机化合物氧化物非金属氧化物金属非金属稀有气体化学变化：物理变化：构成物质的粒子发生改变，生成新的物质。构成物质的粒子不变（粒子间隔可能发生改变），不生成新的物质。硝酸铅和碘化钾反应2KI+Pb（NO3）2＝2KNO3+PbI2↓黄色沉淀2KI+Pb（NO3）2＝2KNO3+PbI2↓CuSO4●5H2O＝CuSO4+5H2O↑2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓△CuSO4+5H2O＝CuSO4●5H2O黄色沉淀蓝色沉淀蓝色晶体白色粉末白色粉末蓝色晶体硫酸铜能使蛋白质沉淀（变性

2、），农业上用硫酸铜与氢氧化钙溶液配成波尔多液杀虫，游泳池常用硫酸铜消毒。盐酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－电离方程式：HNO3=H++NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－电离通式：酸＝H+酸根阴离子酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物盐酸、硝酸具有挥发性；硫酸具有吸水性、脱水性；硝酸见光易分解。稀释浓硫酸：（杯壁下流）使浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。酸石红碱石蓝酸酚不变色碱酚变红色金属活动性由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu规律：① 氢前面的金属能置换出酸中的氢;②前面的金属能将后面

3、的金属从它的盐溶液中置换出来。钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑酸＋金属=盐＋氢气浅绿色溶液Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4金属＋盐=金属＋盐蓝色溶液浅绿色溶液Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水黄色溶液蓝色溶液

4、蓝色溶液黄色溶液红色固体黑色固体红色固体黑色固体NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2CO3＝CaCO3↓+2H2O酸＋碱＝盐＋水白色沉淀CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl＝HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓酸＋盐＝酸＋盐白色沉淀白色沉淀2NaOH+CO2＝Na2C

5、O3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O碱＋非金属氧化物＝盐＋水白色沉淀（亚硫酸钠）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓2NaOH+(NH4)2SO4＝Na2SO4+2H2O+2NH3↑3Ca(OH)2+2FeCl3＝3CaCl2+2Fe(OH)3↓3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓碱＋盐＝碱＋盐白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+Ca

6、CO3↓盐＋盐＝盐＋盐白色沉淀CuSO4+5H2O＝CuSO4●5H2OCuSO4●5H2O＝CuSO4+5H2O△蓝色晶体白色粉末白色粉末蓝色晶体CaCO3＝CaO+CO2↑C+CO2＝2COH2+CuO＝Cu+H2O3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2CO+CuO＝Cu+CO2C+2CuO＝2Cu+CO2↑△△△高温高温高温CaO+H2O＝Ca(OH)2C+H2O＝CO+H2高温1、使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝酸＋盐3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属=盐＋氢气酸的性质Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl＝2FeCl

7、3＋3H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑酸的性质Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OCaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑酸的性质1、使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱＋酸＝盐＋水4、碱＋盐＝碱＋盐2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水碱的性质2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+CuSO4＝N