九上科学化学部分总复习

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1、九上科学化学部分期末复习【基本知识点检查】1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色；（2）酸+活泼金属+（3）酸+金属氧化物+（4）酸+碱+（中和反应）（5）酸+盐+2、碱的通性【可溶性碱有：】（1）可溶性碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色；（2）碱+酸+（中和反应）（3）可溶性碱+非金属氧化物+（4）可溶性碱+可溶性盐+3、盐的溶解性规律4、金属活动性顺序5、复分解反应概念置换反应概念6、物质的分类7、常见沉淀（写化学式）氯化银：硫酸钡：碳酸钙：碳酸钡都是白色沉淀氢氧化镁：氢氧化铝：氢氧化铁：（颜色：）氢氧化铜：（颜色：）氯化铁：（颜色：

2、）硫酸铜（颜色：）8、检验溶液的酸碱性常用测定溶液的酸碱度用3214、重要化学方程式检查◆过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解：◆加热氯酸钾（催化剂二氧化锰）：◆铁在氧气中燃烧▲锌和稀硫酸▲铁和稀硫酸▲镁和稀硫酸▲铝和稀硫酸▲铁和稀盐酸▲铝和稀盐酸▲铁和硫酸铜溶液反应：▲铜和硝酸银溶液反应：●氧化铁和稀盐酸反应：●铁锈和稀硫酸反应：●氧化铜和稀盐酸反应：★苛性钠暴露在空气中变质：★苛性钠吸收二氧化硫气体：★二氧化碳通入澄清石灰水：■盐酸和氢氧化铁反应：■.氢氧化铝药物（胃舒平）治疗胃酸过多：■硫酸和烧碱反应：▼大理石与稀盐酸反应：▼碳酸钠与稀盐酸反应:▼碳酸钡与稀盐

3、酸反应:▼盐酸和硝酸银溶液反应：▼硫酸和碳酸钠反应：▼硫酸和氯化钡溶液反应：■氢氧化钠与硫酸铜：■氢氧化钠与氯化铁：■氢氧化钠与氯化镁：■氢氧化钠与氯化铜：■氢氧化钙与碳酸钠：■氯化铵与氢氧化钙◆氢气还原氧化铜：◆木炭还原氧化铜：◆一氧化碳还原氧化铜：◆一氧化碳还原氧化铁：还原剂：氧化剂：◆钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气◆甲烷燃烧：3215、常见离子的检验氯离子的检验方法：硫酸根离子的检验方法：碳酸根离子的检验方法：铵根离子的检验方法：16、物质的名称、化学式、俗名氢氧化钠：氢氧化钙：生石灰：石灰石：纯碱：胆矾：32【知识点复习】一、物质的分类 碱酸盐酸性氧化

4、物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH

5、)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N22．常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23、常见材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。例题：例1、某化合物中不含C、H两种元素，它可能属于(

6、)A．有机物B．盐C．酸D．碱例2、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是()A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气21世纪教育网B．五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油21世纪例3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：(1)具有还原性的单质是________。21世纪教育网32(2)能使带火星的木条复燃的气体单质是________。(3)常温下是液体误饮后能使人失明的有毒化合物是________。(4)能使紫色石蕊试液变

7、红的酸是________。(5)炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是________。(6)能作燃料的化合物是________。21世纪例4、下图是表示气体分子的示意图，图中“O”和“●”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是()练习：1、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是()A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3C．CaO、C、BaCO3D．SO2、S、NaNO32、实验室有四个药品橱，已存放

8、如下药品：