2015高中化学学业水平复习题：五-电解质溶液离子反应第五讲 电解质溶液离子反应.ppt

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1、高中学业水平测试•化学第五讲电解质溶液离子反应学业考纲考点整合栏目链接学业考纲考点概览考纲要求电解质1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性离子反应1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件2.了解常见离子的检验方法离子反应方程式能正确书写离子方程式学业考纲考点整合栏目链接学业考纲考点整合栏目链接考点1电解质知识回顾考点整合1．电解质：是指在________中或________状态下能导电的________。在水溶液中或________状态下________导电的________是非电解质。2．电离是指________在溶

2、解于水或受热熔融时，产生了能够____________________的过程。3．电解质溶液的导电能力：离子________，离子所带________，则溶液的导电性________，反之导电性越弱。水溶液熔融化合物熔融不能化合物电解质自由移动的离子浓度越大电荷越多越强学业考纲考点整合栏目链接考点整合4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。(1)室温条件下三者关系：石蕊酚酞溶液酸碱性pH________酸性____7紫色无色____等于7________碱性____7(2)pH的测定方法。①酸碱指示剂：只能测出pH范围，一般不能准确测定pH。②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b

3、.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。红色无色小于中性蓝色红色大于学业考纲考点整合栏目链接考点整合【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质不是电解质的是()A．NaClB．CH3COOHC．CH3CH2OHD．NH3·H2OCH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均不导电，它不是电解质。解析答案C学业考纲考点整合栏目链接考点整合易错提醒：1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自身电离的离子导电，是与

4、水反应的生成物电离出的离子导电，它们不属于电解质。3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如BaSO4、MgO等。学业考纲考点整合栏目链接考点整合学业考纲考点整合栏目链接课堂练习考点整合1．(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D学业考纲考点整合栏目链接考点整合2．

5、下列实验过程中，溶液的pH增大的是()A．向NaOH溶液中加水B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液DNaOH中和HCl，溶液酸性减弱，pH增大。解析学业考纲考点整合栏目链接考点2离子反应知识回顾考点整合1．离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成，离子的________和(或)________发生变化。2．离子反应发生条件。(1)生成________物质，如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成________物质，如：弱酸、弱碱、水等。(3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等。离子数量种类难

6、溶难电离学业考纲考点整合栏目链接考点整合(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。3．离子共存问题的判断。(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若反应则不能大量共存。(2)常见不能相互共存离子组：溶液中存在离子不能大量共存离子实例H＋(强酸)OH－、CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、S2－、CH3COO－等学业考纲考点整合栏目链接考点整合OH－(强碱)H＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Ag＋等Ba2＋、Ca2＋CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等Ag＋OH－、Cl－、

7、Br－、I－、CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等Fe3＋OH－、S2－、I－、SO32－、SCN－、CO32－等弱酸根离子Fe2＋OH－、S2－、CO32－、SO32－、ClO－、(H＋＋NO3－)等Cu2＋OH－、S2－、CO32－、SO32－等MnO4－S2－、SO32－、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等（续上表）学业考纲考点整合栏目链接考点整合【例2】在水溶液中能够大量共存的是()A．Na＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Cl