2015高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题

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1、2015高二化学学业水平电解质溶液离子反应复习题必修部分高中学业水平测试•化学一、单选题考点一　电解质1．下列气体属于电解质的是(　　)A．2B．N2．H4D．Hl答案：D2．下列物质属于非电解质的是(　　)A．uS4B．S2．H2S4D．NaH答案：B3．通入水中能形成电解质溶液的气体是(　　)A．HlB．N2．H4D．解析：Hl是电解质，其水溶液盐酸是电解质溶液。N2、H4、不属于电解质，也不与水反应生成电解质。答案：A4．(2013年广东学业水平考试改编)下列物质不可以导电的是(　　)A．甲苯B．金属u．Nal溶

2、液D．Hl溶液解析：甲苯不是电解质，不能导电。答案：A．常温下溶液pH大于7的是(　　)A．氯化钠溶液B．稀硫酸．醋酸溶液D．氢氧化钾溶液解析：常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。答案：D考点二　离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　6．不能与Bal2溶液形成沉淀的试剂(　　)A．Nal溶液B．Na23溶液．Na2S4溶液D．AgN3溶液解析：Nal与Bal2不反应。Bal2分别与Na23、Na2S4、AgN3溶液反应生成难溶物Ba3、BaS4、Agl，有沉淀产生。答案：A7．在水溶液中能够大量共存的是(　　)A．Na＋

3、、l－、Ba2＋B．Ag＋、Br－、N3－．NH4＋、H－、S42－D．N3－、Fe2＋、H＋解析：A项中离子Na＋、Ba2＋均不与l－反应，能共存。B、、D三项中Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀、NH4＋与H－反应生成弱碱NH3•H2、Fe2＋在酸性环境能被N3－氧化，不能大量共存。答案：A8．(2013年广东学业水平考试)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．Ag＋、l－、H－B．Na＋、H＋、H3－．H＋、Fe2＋、N3－D．Al3＋、l－、S42－解析：A项中Ag＋与l－形成Agl沉淀而不能共存；B项中H

4、＋与H3－反应生成H2和2；项中Fe2＋与H＋、N3－因发生氧化还原反应而不能共存。答案：D9．在溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．＋、Fe3＋、SN－B．a2＋、32－、N3－．H＋、l－、32－D．Na＋、u2＋、l－解析：A项中Fe3＋与SN－形成血红色络合物，B项中a2＋与32－形成a3沉淀，项中H＋与32－反应生成H2和2，均不能大量共存。答案：D10．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Fe3＋、＋、S42－B．u2＋、S42－、N3－．Na＋、＋、l－D．n4－、＋、S42－解析：含Fe3＋、u

5、2＋、n4－离子的溶液是有色溶液。答案：考点三　离子方程式11．下列电离方程式不正确的是(　　)A．gS4===g2＋＋S42－B．Ba(H)2===Ba2＋＋2H－．Al2(S4)3===2Al3＋＋3S42－D．NaH3===Na＋＋H＋＋32－解析：选项D错误，正确式为：NaH3===Na＋＋H3－。答案：D12．下列反应的离子方程式能用H＋＋H－===H2表示的是(　　)A．氢氧化铝与盐酸反应B．石灰水跟硫酸溶液反应．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应D．氨气通入稀盐酸溶液中解析：A、B、D三项的正确离子方程式分别是：Al(H)3

6、＋3H＋===Al3＋＋3H2；a2＋＋2H－＋S42－＋2H＋===aS4↓＋2H2；NH3＋H＋===NH4＋。答案：13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋u2＋===Zn2＋＋uB．硫酸与氢氧化铜反应：H＋＋H－===H2．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2＋＋S42－===BaS4↓解析：B项中氢氧化铜不能拆成离子；项中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋；D项中漏写了H＋＋H－===H2。答案：A14．下列离子方

7、程式正确的是(　　)A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．金属钠投到水中：Na＋H2===Na＋＋H－＋H2↑．石灰石投入到稀盐酸中：32－＋2H＋===2↑＋H2D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：H－＋H＋===H2　解析：选项A、B、的正确式分别是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Na＋2H2===2Na＋＋2H－＋H2↑、a3＋2H＋===2↑＋H2＋a2＋。答案：D1．下列离子方程式正确的是(　　)A．铁与稀HN3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：H3－

8、＋H－===2↑＋H2．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：a2＋＋32－===a3↓D．uS4溶液与Ba(H)2溶液混合：u2＋＋S42－＋2H－＋Ba2＋===BaS4↓＋u(H)2↓解析：A、B、三项错误，铁与稀HN3反应不产生H2，而是N气体；H3－