九年级化学全册《9.3 海水制碱（第2课时）》教案 鲁教版五四制.doc

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1、海水“制碱”（第2课时）【教学目标】1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类的重要性质；能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。2.知道检验碳酸根离子的方法。3.运用微粒的观点解释复分解反应的实质。4.树立微粒观和元素守恒观。【教学重难点】重点：碳酸根离子的检验、复分解反应的实质。难点：复分解反应的实质，盐的溶解性。【复习达标】1.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

2、对上述信息的有关理解中，正确的是（）A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和2.与指示剂作用：实验现象及结论：碳酸钠是一种色固体，它（难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈色。溶液显性3.与稀盐酸、稀硫酸反应：实验现象：。化学反应方程式；。4.与氢氧化钙反应：实验现象，方程式。5．与氯化钡反应：实验现象，方程式。感悟、体会、修改教学流程一、盐的化学性质（一）【自学交流】碳酸根离子（CO32-）的检验1.分析碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙(

3、CaCO3)的构成，以及和盐酸反应的现象及生成物2.归纳检验碳酸根离子（CO32-）的方法【达标练习】将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，珍珠中一定含有下列离子中的()A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子（二）【自学交流】盐的化学性质1.复习碳酸钠的化学性质2.NaCl、MgCl2、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、AgNO3等化合物都属于盐类，你能发现盐与酸及碱构成的不同点、相同点吗？3.根据碳酸钠的化学性质推测盐的化学性质⑴与反应，生成，例。⑵与反应，生成，例。⑶与反应，生成例。二、复分解反应的实质【自主学习】阅读课本P73，理解

4、复分解反应的实质【归纳提升】复分解反应发生的条件1.生成物中有沉淀或有水或有气体生成，只要具备其一即可。2.碱与盐反应时，反应物酸和碱都必须能溶于水3.盐与盐反应，反应物两种盐必须都能溶于水。三、酸、碱、盐在水中的溶解性（一）盐的分类（课件）：让学生根据盐的构成离子类。（二）【自主学习】阅读课本P161，部分物质的溶解性1.总结盐的溶解性2.总结酸的溶解性3.总结碱的溶解性【归纳提升】部分酸碱盐在水中的溶解性酸全部溶于水中间溶于水的碱有钾、钠、钙、钡、氨盐的溶解性要分类记心间盐酸盐不溶的只有氯化银，硫酸盐不溶的只有硫酸钡，碳酸盐溶于水的只有钾、钠、铵其它钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐入水全

5、不见。【达标练习】判断下列物质能否发生反应，原因是什么？①Na2CO3+BaCl2②、MgSO4+KOH③、FeCl3+Cu(OH)2④、NaCl+KNO3⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu(OH)2+HNO3【课堂检测】一、选择题1.下列说法正确的是                                                （   ）A.纯碱不是碱        B.食盐不是盐C.盐酸不是酸   D.火碱不是碱2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变得可口，常常在面团中加入   （   ）A.食盐    B.烧碱        C.碳酸氢钠   

6、D.熟石灰3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多，主要原因是                           （   ）A.NaHCO3中含有钠元素  B.NaHCO3中含有氢元素C.NaHCO3溶液显碱性   D.NaHCO3是碱4.下列盐全部易溶于水的一组是                                       （   ）A.  B.C.    D.5.下列各组离子能大量共存的是                                     （   ）A.  B.C.  D.6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（   ）A.和   B.和

7、C.和   D.和7.从硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、苛性钠、盐酸五种溶液中，选用两种按下列现象反应，写化学方程式：（1）有气体生成的复分解反应_________________________________。（2）有蓝色沉淀生成的复分解反应_________________________________。（3）发生中和反应但现象不明显_________________________________。