九年级化学下册 8.2 金属的化学性质学案（新版）新人教版.doc

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1、8.2金属的化学性质(1)预习展示目标定向：1、知道金属的化学性质；2、会写有关化学反应的方程式。环节预设：导学5min读学20min研学10min展学10min新课导入在生活中我们接触到了形形色色的金属产品，例如，率在生活中广泛应用，不仅与它的物理性质有关，还由于铝具有很好的抗腐蚀性，那么，为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能？让我们通过学习金属的化学性质来进一步了解。读学积累活动一、金属与氧气反应金属现象化学方程式镁常温下点燃时铝常温下点燃时铁常温下点燃时铜常温下点燃时银，金根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，从以上实验事实可以看出，镁和铝的活动性（即活泼程度）铁和

2、铜，铁和铜的活动性金和银。研学探究1、铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？2、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？读学积累活动二、金属与酸反应1、活动与探究将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察反应的现象，写出反应的方程式，并根据现象比较这几种金属的活动性的强弱。思考：（1）.哪些金属能和酸发生反应？哪些不能和酸发生反应？金属活动性有怎么样的关系？（2）与酸反应时，剧烈程度是否相同？金属的活动性有怎么样的关系？金属化学方程式现象镁稀盐酸稀硫酸铝稀盐酸稀硫酸铁稀盐酸稀硫酸铜稀盐酸稀硫酸银，金总结：铁、镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序

3、为注：（1）铁与酸反应生成的是亚铁离子，溶液呈浅绿色（2）金属与酸反应，通常指的是盐酸或稀硫酸2、分析以上铁、镁、锌三种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的方程式，从反应物和生成物的类别和数量方面看，这几个反应都是由种与种反应，生成另一种和另一种。这样的反应叫做置换反应。（A+BC=B+AC）研学探究1、等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量由多到少的顺序？评学巩固1、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳2、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密

4、的氧化铝薄膜D．铝的密度较小3.对反应的下列说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含（）A．铝B．镁C．铁D．银5、下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（）A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl36、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。①_________________________________________（）②_________________________________

5、_________()③__________________________________________()④__________________________________________()★7．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（）A．①②③④B．③②①④C．④①②③D．②④①③★8、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞b＞aD.b＞c＞

6、a★9.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针A.偏向加镁的一边B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置D.不能确定偏向哪一边10、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y11、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、

7、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________