九年级化学上册 课题3 离子学案 新人教版.doc

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1、课题3离子学案【学习目标】1.初步了解核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的涵义；3.了解原子结构与元素化学性质的关系；4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。【重点难点】重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。【学习过程】一、课前预习：1、构成物质的粒子有           、              、           。2．原子结构示意图中各部分分别表示什么?圆圈代表              、圈内数字代表              、正号代表           、弧线代表              、弧线上数字代表       

2、    .3.                 叫离子。4、离子符号的意义二、自主学习知识点1：核外电子的排布（阅读课本P78完成1、2）1、核外电子是排布。元素的原子核外电子最少有层，最多有层，最外层电子数最多不超过个（只有1层的最多不超过个）。2、元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中该原子易电子。【合作探究】3、核外电子的排布规律从下图可以看出,“原子最外层电子数不超过8”。除此之外，你们还能总结出几条规律（至少两条）核电荷数为1～18的原子结构示意图①；②；③知识点2原子的最外层电子数与元素分类及化学

3、性质的关系仔细观察1~18号元素原子结构示意图，探究稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有什么特点？元素分类最外层电子数得失电子倾向原子结构化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素总结：元素的化学性质与密切相关。【平行训练】用序号填空：属于同种元素的是，属于非金属元素原子的是，达到稳定结构是，具有相似化学性质的是小结：在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。知识点3离子的形成1、化合物的形成过程（以氯化钠为例）通过钠原子的结构示意图考虑2、什么是离子？3、离子的分类阳离子：如：Na+Mg2+阴离子

4、：如：Cl-O2-4、离子的写法：在元素符号的右上角表明电量和电性（先标电量后标电性），电量为1时，“1”省略不写。5、离子符号极其意义（数字“2”的意义）2Mg2+第一个“2”表示第二个“2”表示(1)2H+(2)Ca2+【合作探究】6、离子和原子的区别和联系区别粒子种类原子阳离子阴离子粒子电性粒子结构符号联系阳离子原子阴离子7、 物质的构成和组成（物质与其构成粒子之间的关系）四、平行训练图11.（09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（）A．质子数是11B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层D．核外电子总数为102.（09青岛）化学用语

5、是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（）A．2O表示两个氧分子B．钠离子的符号为Na+C．一氧化碳的化学式是CoD．H2O中含有氧分子28+123.（09泰州）下列物质由离子构成的是（）A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石4.（10无锡贵港）某粒子的结构示意图为，则该粒子是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子5．（09湘潭）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数(即质子数)为________；⑵D中的X=________；⑶以上A、B、C、D粒子结构示意图中，

6、表示稀有气体元素的原子的是________；⑷B和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。【能力提高】1.（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）+828282+1228+1128+12①②③④A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子2.（10佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。原子结合结合分解分子氢气、氧气、水、氯化氢等金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）氯化钠等离子得到或失去电子结合（静电作用）集聚回答下列问题：（1）金属铁是由（填“原子

7、”、“分子”或“离子”，下同）构成的（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。【我的收获和质疑】