九年级化学上册 第四单元《物质构成的奥秘》课题3离子学案人教新课标版.doc

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1、第四单元课题3离子（第一课时）温故互查二人小组复述，回顾下列知识1、已学过的构成物质的微粒有、，分子由构成，原子是由和构成。其中围绕作高速度的运动。2、原子的质量主要集中在上，它是由和构成的，其中带正电，不带电。设问导读一、核外电子的排布阅读课本78页“一、核外电子的排布”的第一自然段。（1）核外电子的排布规律：核外电子在原子核外是排布的，且最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。（2）原子结构示意图：如图1所示，这是一个原子的构成示意图，从这个图中我们可以清楚地看出该原子的原子核的构成，但是却不能看出核外电子的分层排布情况。

2、为了便于很好地表示原子的核外电子的分层排布情况，科学家们又引入了一种叫做原子结构示意图的新的图形来表示原子的结构。按照课本所介绍的这种示意图中的各部分的意义，图1所示原子的结构示意图应是：。从这种原子结构示意图中看不出的是数。［练习1］：原子核外电子的排布是有规律的，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子；排布电子时，应当由里层往外层排，排满一层，再排另一层。请按照上述规律，将下列原子的结构示意图绘制在对应空格内：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13A

3、l14Si15P16S17Cl18Ar第四周期19K20Ca（3）元素的分类元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。由以上［练习］可知：稀有气体元素，如氦、氖、氩等，它们的最外层电子都是个（氦为个）。它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为这种的结构，属于相对稳定结构。金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般4个，在化学反应中易于电子，趋向达到相对稳定结构（虽然氢元素原子的最外层电子数为1，但属于非金属元素）。非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般4个，在化学反应中易于电子，趋向达到相对稳定

4、结构。由以上［练习］还可知：处于同一周期的元素的原子，它们的相同。处于同一族的元素的原子，它们的相同，由于元素的性质与它有密切的关系，所以它也决定了同一族元素的原子的相似，人们也就把这种结构称之为相似结构。自我检测1、与元素的化学性质关系最密切的是原子的（）A、核内质子数B、核内中子数C、最外层电子数D、电子数巩固训练2、镁原子的结构示意图为，其中圆圈“”表示，圈内“12”表示，圆弧表示，该原子共有个电子层，最外层上有个电子，在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。拓展探究3、下列说法错误的是（）A、稀有气体元素的原子的最外层都有8个

5、电子B、金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个C、非金属元素的原子一般比较容易获得电子D、非金属元素的原子最外层电子数目都多于4个课堂检测4、某原子有三个电子层，最外层有3个电子，则它的第一层有个电子，核电荷数为，在化学反应中容易电子，属于元素的原子。第四单元课题3离子（第二课时）义井中学赵清平温故互查二人小组复述，回顾下列知识1、在多电子的原子里核外电子是运动的，在核外电子层中第一层离核最（填“远”或“近”），能量最（填“高”或“低”），最多排个电子。2、稀有气体元素原子最外层电子数是个（氦为个）；金属元素的原子最外层电子数一般

6、是个，在化学反应中易于电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素的原子最外层电子数一般是个，在化学反应中易于电子，趋向达到相对稳定结构。3、元素的化学性质与原子的有密切关系。设问导读一、离子的形成（1）离子及其示意图：通过上面的学习，我们已经知道：金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易于失去电子，趋向达到相对稳定结构。请根据此规律，画出以下原子得失电子后的结构示意图于下表中，并完成下表：名称钠镁铝硫氯符号结构示意图根据表中内容判断：从左到右，前三种是(阳或阴)离子，后两种是(阳或阴)离子。总之，离子是指或原子团，

7、前者如，后者如SO42-。（2）氯化钠的形成过程：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其文字表达为，氯化钠的形成过程是：①画出钠原子的原子结构示意图画出氯原子的原子结构示意图②每个钠原子失去最外层的个电子形成，离子符号是；每个氯原子得到个电子形成，离子符号是③钠离子与氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠，化学式是像氯化钠这样由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。离子化合物是由离子构成的，例如氯化钠是由和构成的。由此可知，物质是由、、构成的（3）从宏观和微观两个不同的角度研究物质。宏观微观构成离子变成同种元素组成构成构成构成单质原子元素

8、物质（纯净物）化合物分子不同种元素自我检测1、原子失去最外层电子后，会改变的是（　　）A.元素种类  B.相对原子质量  C.中子数  D.化学性质巩固训练2、在2Al3+中，2表示，3表示。拓展探究3、在下列示意图表示