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时间:2019-11-10
《2019-2020年九年级化学 《第四单元 物质构成的奥秘》课题3 离子教案 人教新课标版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年九年级化学《第四单元物质构成的奥秘》课题3离子教案人教新课标版从容说课本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。离子的形成是本课题的核心,是教学重点。为了说明离子是什么,它是怎样形成的,就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系,因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。“核外电子的排布”部分介绍了核外电子运动的特点和原子结构示意图。核外电子排布的特点决定了该元素的性质,所以在探讨元素的性质时,必须考虑到它的核外电子排布,尤其是最外层上的电子数目。本课题内容不同于宏观物质
2、运动的规律,远离学生的生活经验,如学生对电子层的了解就有一定困难,是教学中的难点,但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中,结合本课题内容的特点,从以下几方面突破难点和重点。1.采用电教手段和生动的比喻,力求教学直观。2.充分利用书上的插图,让学生仔细观察,细心体会它的含义。3.课程标准对本课题的内容要求不高,只要能形成初步观念就可以了,所以要掌握分寸,在教学上不必探究。教学目标1.知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。(2)了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。2.过程与方法(1)学习运用讨论的方法,将所学知识进行对比。(2)运
3、用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。3.情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点1.离子的形成过程。2.核外电子的排布。教学难点1.核外电子运动的特点。2.离子的形成过程。3.培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。教具准备教师用具:投影仪,一些元素的原子结构示意图投影,相关练习题。学生用具:一些元素的原子结构示意图模型。课时安排1课时教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分
4、子和原子。[引言]与分子、原子一样,离子也是构成物质的一种粒子,本课题我们就来学习有关离子的知识。[板书]课题3离子[教师]我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千万亿分之一,电子在核外的空间里做高速的运动。那么,电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容,总结核外电子运动的特点及排布特点。[板书]一、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1.电子在原子核外的运动特点2.电子在核外的分层排布[引导学生看图49(核外电子分层排布示意
5、图)][总结]由刚才的动画模拟可知:核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时,总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里,然后再依据能量高低逐渐向外层排布。[板书]1.排布特点[讲解](1)电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域;(2)电子在原子核外是分层排布的;(3)电子排布时依据电子层
6、能量的高低,由里向外排布,(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点,我们引入了原子结构示意图。[板书]2.原子结构示意图[投影展示]一些元素的原子结构示意图元素氢氧氖钠镁氯质子数1810111217原子结构示意图[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义][学生回答,教师总结](1)含义:a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数;b.弧线表示电子层;c.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。[投影展示以下内容][师
7、]以上是核电荷数1~18的元素原子的结构示意图,请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素,并分析讨论它们的结构有什么规律。[学生分组讨论,并回答交流][板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。[总结]1.稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质发生化学反应,呈现“化学惰性”,所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构,称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。2.金属元素最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层上的电子,达到相对稳定的结构(如Na、Mg、A
8、l等)。3.非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学反应中容易得到电子,形成相对稳定的结构(如O、Cl、S
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