九年级化学上册 离子学案人教新课标版.doc

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1、课题3离子(学案1)一学习目标1、 初步了解核外电子是分层排布的；2、 了解原子结构示意图的涵义；了解离子的形成过程。二自主学习1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。  2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。 讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？ 巩固练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。⑴、氧原子 ⑵、氯原子 ⑶、镁原子三合作探究1．请同学们画出1~18号元素的原子结构示意图1H 23456789101112

2、131415161718（1）通过你的观察，你会发现图中的排列有一定的规律，如：同一行中从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到那些规律？试写出其中一个：（2）认真观察，请找出其中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？讨论：完成下表 最外层电子数化学性质得失电子趋势稀有气体素   金属元素   非金属元素   填空：元素的化学性质主要决定于原子的；相对稳定结构指。2.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是    A.①和②          B.①和④             C.②和③         D.③和④3.在下列示意图表示的粒子中

3、，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： ①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是，属于阴离子的是，属于原子的是。⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。 四自我挑战1、原子变成离子，一定发生变化的是A.核外电子的排布B.原子的核电荷数C.相对原子质量D.电子层数2、根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A.元素种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数3、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是A.原子的核内质子数为16B.原子的核

4、外有3个电子层C.原子的最外层电子数为6D.属于金属元素4、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子5、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是不能再分的粒子C.离子是带电荷的原子或原子团D.不同种离子的核外电子数一定不相同6、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是7、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为________。（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。8、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们

5、对它进行研究：（1）第17号元素的名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；②；③；④。例1]六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。判断下列是原子结构图、离子结构图？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。