中考化学一轮复习 4.3离子复习学案 人教新课标版.doc

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1、贵州省贵阳六中2011届中考化学一轮复习学案：4.3离子一、学习目标：1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2、知道原子结构与元素化学性质的关系。3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。二、自主探究知识点1：探究原子核外电子的排布特点【阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：【思考与交流】1A、核外电子是排布的。2A、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3B、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：

2、第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。4A、原子的相对稳定结构是指：5B、进一步的探究发现：元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。知识点2：探究离子的形成及化合价【阅读】课本79页，完成下列问题6B、描述氯化镁的形成过程。【思考与交流】7B、关于离子的形成及化合价，我的看法是：原子→阳离子→带正电→显正价原子→阴离子→带→显8A、离子：带电的或叫离子。

3、带正电的离子叫；带负电的离子叫。9C、我认为离子与化合价的表示方法分别是：10D、填空： 【反思与小结】关于离子与化合价我得出了以下结论：11B、(1)化合物里各元素的化合价的代数和为（2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显价三、自我测评12A、课本80页习题第1题13A、构成物质的基本微粒有三种，它们是、和。金属单质铁由直接构成，氦气由直接构成。非金属气体单质如H2是由直接构成的。氯化钠是由构成的。14B、写出下列符号的意义 2O_____________N　　　　　　  Fe2+　　　　　SO42-　　　　　　　

4、　15B、用下面结构示意图的字母填空   （1）属于金属原子的是_________，（2）具有稳定结构的是_________。16C、写出铝离子、镁离子、铁离子、亚铁离子的符号和化合价表示方法17D、填写下表名称铵根硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4NO3OHSO4CO3PO4用离子符号表示用化合价表示