中考化学 食盐中的化学学案 上教版.doc

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1、食盐中的化学学案学习目标：1.知道粗盐的来源。会设计实验方案除去粗盐中的可溶性杂质。2.会根据具体的实验情景，进行一定的数据筛选。3.通过对CO32-、OH-的检验的练习，进一步认识Na2CO3和NaOH的化学性质。4.通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。重点、难点：除去粗盐中的可溶性杂质、掌握粗盐纯度的数据筛选方法、CO32-和OH-的检验方法。学习过程：探究一：1、如何除去NaCl溶液中混有的MgCl2溶液，得到纯净的NaCl固体呢？方案设计：实验步骤有关的化学方程式本步骤的目的探究二：1、这

2、包粗盐中还有什么杂质?我们取来一包经过初步提纯的粗盐,估计该粗盐可能还含有的少量的杂质是CaCl2和MgCl2。现设计如下的实验验证以上推测：⑴取样溶于水配成溶液；⑵向溶液中滴入数滴NaOH溶液;⑶另取溶液向其中滴入数滴Na2CO3溶液。在实验中，小明发现：步骤⑵中无明显现象，步骤⑶中产生白色沉淀。实验证明：这包粗盐含有的杂质是____________。问：步骤⑵的目的是______________;步骤⑶的目的是______________。2、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?小明在计算该粗盐的纯度时，先按下面步骤继续进行实验：①称取粗盐

3、样品60g,加水溶解，制成溶液；②向粗盐溶液加入过量的试剂A为60g，过滤；③沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体B为10g；④把步骤②中的滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体C为62.1g。(1)、步骤②中加入的试剂A是_____；步骤④进行的“某一操作”是______(2)、写出实验过程中的反应方程式。(3)、求出粗盐中NaCl的质量分数?你知道吗？工业上还可以用电解饱和氯化钠溶液的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤可得固体烧碱。但是在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。有一种仓库里的固体烧碱样品，其中可能含有什么杂质

4、？为什么会含有这种杂质？课后作业：如何除去氯化钠溶液中混有的CaCl2和MgCl2溶液，得到纯净的NaCl固体呢？