化学 反应速率和化学平衡.ppt

《化学 反应速率和化学平衡.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应速率和化学平衡热点一、用实验手段研究外界条件对化学反应速率的影响外界条件的变化会对化学反应速率产生影响，在高中阶段，我们主要利用“有效碰撞理论”来研究条件对反应速率的影响，“活化分子”之间在取向适合的条件下发生的碰撞会引发反应，称之为“有效碰撞”，外界条件改变后，如果对“单位时间内有效碰撞次数”产生影响，就会使反应速率发生改变。条件原理温度改变反应物中活化分子（具备发生变化所需的最低能量）的比例浓度改变单位体积内活化分子的物质的量固体表面积改变分子发生接触的面积催化剂改变反应途径，从而改变反应的

2、活化能，进而改变活化分子的比例在进行分析时，有几点知识需要我们注意：（1）压强并不是对所有化学反应的速率都会产生影响，因为“只有当压强的改变最终引起了反应物的浓度的变化”，才能对反应速率产生影响。正像许多老师总结的那样，“对于在容积可变的容器中，有气体参加的反应，压强可以影响反应速率”。（2）我们使用的催化剂本身参与了化学反应，催化剂的参与使反应途径发生了变化。（3）反应一般在催化剂表面发生，因此固体催化剂的表面积大小会影响催化的效果。例1（08高考）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测

3、定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c(HCl)（mol/L）温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同

4、，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。答案:AC例2（09高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据（见下页）：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）HClA．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大实验序号初

5、始浓度c/mol·L—1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580答案：D例3（07高考）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625

6、040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约

7、15℃）相近，推测其原因：。固体反应物的表面积表面积越大1和23和4开始反应的温度6和7一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同例4（08高考）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。1．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3

8、浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和_____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②③④2.002.003.00298298308粗颗粒粗颗粒细颗粒2．实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：依据反应方程式：CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO