2019电化学专题复习.ppt

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1、电化学专题复习（一）考试大纲考纲对知识内容的要求层次：了解、理解（掌握）、综合应用理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。基础回顾：原电池电解池原电池电解池核心：氧化还原反应化学能转化为电能电能转化为化学能负极：还原剂失电子(化合价升高)Zn－2e－氧化产物＝Zn2＋首先判断：化学能与电能之间相互转化包括两种装置正极：氧化剂得电子(化合价降低)还原产物Cu2＋＝Cu＋2e－阳极：还原剂失电子(化合

2、价升高)氧化产物2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：氧化剂得电子(化合价降低)Cu2＋＋2e－＝Cu盐桥作用：避免氧化剂和还原剂直接接触，电流平稳，使用寿命长放电顺序：失电子：活性金属＞S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞含氧酸根（氧化反应）还原产物（还原反应）（氧化反应）（还原反应）选择题非选择题选择题非选择题全国新课标Ⅰ27安徽28全国新课标Ⅱ1227、36浙江11全国大纲9、11江苏1120北京826、28海南316、20天津6广东1132重庆11上海12福建1124山东30四川5112014年高考电化学考查情况选择题非选择题选择

3、非选择新课标Ⅰ11山东29新课标Ⅱ26、28福建11海南815四川411北京1227、28上海14五天津49江苏10、11重庆11浙江11安徽25广东9322015年高考电化学考查情况选择题非选择题新课标Ⅰ1128（3）新课标Ⅱ11新课标Ⅲ11北京1226天津310四川5江苏7、8浙江112016年高考电化学考查情况选择题非选择题新课标Ⅰ11新课标Ⅱ11新课标Ⅲ11北京28（2）③天津37（4）江苏6B、12B16（3）（4）2017年高考电化学考查情况近6年新课标I卷考查12年26：K2FeO4-Zn碱性电池36：精炼粗Cu13

4、年10：除去银器表面的Ag2S27：锂离子电池28：二甲醚直接燃料电池14年27：“四室电渗析”制H3PO215年11：微生物电池16年11：三室式电解处理废水28、（3）：阴极产物判断17年11：金属的腐蚀和防护近6年新课标Ⅱ卷考查12年26：K2FeO4-Zn碱性电池36：精炼粗Cu13年11：“ZEBRA”蓄电池36：锌锰电池14年12：水溶液锂离子电池27：电解法制PbO236：电解熔融的氯化镁15年26：电极质量变化和电量计算27：电解法制NCl316年11：Mg-AgCl电池17年11：电解法形成氧化铝保护膜五个关注点

5、电极反应式和总反应方程式书写膜结构分析电化学计算真实的电化学问题新型化学电源关注一：电极反应式和电池反应方程式水溶液介质（15年课标Ⅰ·11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列关于微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2OA非水介质（15年江苏卷·10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每

6、消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－＝2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－D正、负极反应式和总式？负极：CO－2e－＝CO2＋CO32－23H2－6e－＝3H2O＋3CO32－＋3CO2正极：2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－总式：CO＋3H2＋2O2＝CO2＋3H2O（15年浙江卷·11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示

7、。下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ和CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1D正极、负极反应式和总式？非水介质（15年广东卷·32）（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。Al－3e－（14年山东卷·30）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组

8、成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）……已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。4Al2Cl7－＋3e－=Al＋7AlCl4－非水介质＋AlCl4－＝Al2Cl7－74D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之