高三有机化学实验专题复习.ppt

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1、有机化学实验以课本为基础以考纲为指导以培养能力为核心实验复习的主导思路立足教材回归基础注重发散寻求创新理解原理，掌握方法学会分析，注重表达注重教材实验的开发、迁移。增强实验问题的探究与创新性。复习策略1、对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项。2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的进行归纳和延伸。3、重视研究性实验试题的开发与训练，将一些操作简单、时间短、污染少的验证实验改为探究实验。1、石油的分馏两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。分馏（蒸馏）实验

2、所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）冷凝管：冷水在外管中的流动方向下口进，上口出2、甲烷与氯气光照取代现象：试管内的混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出。化学方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl光照24、甲烷的制备药品：无水醋酸钠、碱石灰（1）不能用醋酸钠晶体，有水存在时CH3COONa和NaOH发生电离，不能发生分子间的脱羧反应；（2）碱石

3、灰的作用：①疏松剂——使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸；②稀释剂——减少固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂；③吸水剂——生石灰的吸水性强，可以减小对制备甲烷的不利影响。3、石蜡油的分解现象：高锰酸钾溶液（紫红色）褪色溴的四氯化碳溶液（橙色）褪色火焰明亮，伴有黑烟结论：石蜡油分解的产物中含有不饱和烃★石蜡的催化分解就是石蜡的催化裂化，烷烃裂化生成烯烃和烷烃。12、实验室制乙烯（乙醇的消去反应）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC2H5OH+6H2SO4（浓）6SO2↑+2CO2↑+9H2O主反

4、应：12、实验室制乙烯（乙醇的消去反应）4、乙炔的实验室制取和性质CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2固液不共热型4、乙炔的实验室制取和性质4、乙炔的实验室制取和性质注意：（1）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。（2）反应装置不能用启普发生器，是因为碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率，反应会放出大量的热，会使启普发生器炸裂；（4）用电石和水反应制取的乙炔常有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等有特殊气味的气体所致。5、苯与溴的反应5、苯与溴的

5、反应（注意）（1）溴应是液溴，而不是溴水；（2）跟瓶口垂直的长导管起到导气、冷凝、回流作用；（3）导管末端不能伸入锥形瓶水面以下，是因为HBr气体易溶于水，以免发生倒吸；（4）导管口附近出现的白雾，是溴化氢与空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴；（5）纯净的溴苯是无色液体，而制得的溴苯常因含少量溴而呈褐色，除去溴可加入NaOH溶液，再用分液漏斗分离。5、苯与溴的反应（产品提纯）①水洗、分液（初步洗去溴和其他杂质）②用10%的氢氧化纳溶液洗涤、分液（再洗去溴）③水洗、分液（洗去氢氧化钠）④加入干燥剂干燥（除去水）⑤蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离）6、硝基苯的生成步骤：①组装仪器

6、、检验装置气密性②在大试管中先加入浓硝酸，在冷却和摇荡下慢慢加入浓硫酸制成混合酸，并冷却至室温③在混酸中加入18mL苯③水浴加热，控制温度（50℃～60℃，不要超过60℃）6、硝基苯的生成（1）试剂添加的先后顺序是什么，为什么？先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯(苯的挥发性)（2）要控制反应温度？①防止浓HNO3分解  ②防止苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)（3）水浴的优点使受热均匀，易于控制温度6、硝基苯的生成产品提纯①水洗、分液（初步洗去混酸和NO2）②用5%的氢氧化纳溶液洗涤、分液（再洗去混酸和NO2）③水洗、分液（洗

7、去氢氧化钠）④加入干燥剂干燥（无水氯化钙除去水）⑤蒸馏（使硝基苯和苯、干燥剂分离）6、硝基苯的生成注意事项①加入反应物的顺序：把浓硫酸加入浓硝酸中，待冷却后再加入苯②反应要水浴加热③温度计水银球要插入水中④长导管作用：导气、冷凝、回流⑤浓硫酸作用：催化剂、吸水剂7、溴乙烷中溴元素的检验CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验9、无水乙醇与金属钠反应9、无水乙醇与金属钠反应量气装置如何读数？注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功