物理化学实验课件.ppt

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1、物理化学实验一、目的1、巩固并加深对物理化学课程中相关理论和概念的理解；提高学生灵活运用物理化学原理的能力；2、掌握物理化学实验的基本方法、实验技术和常用仪器的构造原理及使用方法；3、培养学生正确记录实验数据和现象，正确处理实验数据和分析实验结果的能力。二、要求实验预习：目的、原理、步骤、注意事项、数据记录表格、仪器使用方法等。实验过程：穿实验服、检查预习报告、讲解实验要点并提问、认真独立完成实验、记录实验数据、上交实验数据表；安全和卫生检查合格后方可结束实验.实验记录：①记录实验数据和现象必须属实、准确，不能

2、用铅笔记录，不能随意涂抹数据；②实验条件也必须记录；③数据记录要表格化。三、成绩评定平时成绩40分，操作考20分，期末笔试40分；（平时：预习10分，操作50分，报告40分）四、实验报告实验名称：一、实验目的二、简明实验原理三、实验仪器装置图四、实验步骤五、数据记录及处理六、讨论：对实验现象的分析和解释、实验结果的误差分析、对实验的改进意见及心得体会等。七、思考题五．实验数据的表达及处理（2）表中要表达的是纯数值，因此栏头要详细地标明名称、数量单位和公共因子；（3）在每一行中所列数据要排列整齐，位数和小数点要上

3、下对齐。（4）自变量的选择最好按自变量等量递增顺序来排列；（5）原始数据可与计算数据并列表中，但计算公式和方法要注明。1、列表法：（1）每一表格要有简明完整的名称；t/℃T/K×103P/mmHglogp79.6352.62.835766.02.884577.1350.22.854694.62.840073.7346.72.890626.62.797069.1342.12.921537.62.730562.2335.22.982422.62.6259例如：表1苯的蒸汽压a.坐标纸的选择与横纵坐标的确定：直角坐标

4、纸最为常用，在直角坐标纸作图时,习惯上以自变量为横轴，因变量为纵轴，横轴和纵轴的读数一般不一定从零开始，可视具体情况而定。b.坐标的范围：确定坐标范围要包括全部测量数据或稍留余地。c.比例尺的选择2、图解法：比例尺选择的一般原则：（ⅰ）要能表示全部有效数字，以便从图解法求出各量的准确度与测量的准确度相适应。（ⅲ）在上述条件下，充分考虑利用图纸的全面积，使全图布局合理。若图形为直线，应使其直线与横纵坐标轴的夹角尽可能在45°左右。（ⅱ）坐标轴上每小格的数值，应便于读数和计算，一般取1、2、5或是1、2、5的10n

5、倍，要避免用3、6、7、9这样的数值及它的10n倍。d.画坐标轴：（ⅰ）标明坐标轴名称及单位。（ⅱ）标明坐标轴比例尺（标度），以便解图及读数。e.作测量点（描点）：可用ο、●、∆、×等表示测得数值各点绘于图上，在一张图纸上如有数组不同的测量值时，各测量值的代表点应以不同符号表示，以示区别。并须在图上注明。但不标明实验数据。（ⅰ）各测量点均匀分布在曲线的两侧；（ⅱ）曲线应光滑均匀，细而清晰。注意：不能用圆珠笔画图。g.要注明图名、说明：f.联曲线：lgp·····2.902.852.802.752.702.652

6、.602.802.852.902.953.00图1苯的logp--图(室温25.0℃）×1031电导法测定弱电解质的电离常数实验目的1、了解溶液电导、摩尔电导率的基本概念。2、学会电导(率)仪的使用方法。3、测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。实验原理对于CA型弱电解质CA→C++A-若弱电解质总浓度为c，该浓度下弱电解质的解离度为α，则解离平衡常数为：测定解离度α的值采用电导法。电导是电阻的倒数。电导的符号为G，电阻的符号为R，以公式表示，即若某电导池的两电极间相距为l，极板面积为A，那

7、么该电导池中溶液的电导为：为了比较不同电解质溶液的导电能力，人们引入了摩尔电导率的概念：在相距1m的两个平行电极之间，放入含有1mol的电解质溶液时该溶液的电导称为摩尔电导率，用Λm表示。摩尔电导率与电导率之间的关系为：弱电解质的解离度α随浓度的下降而增大，当溶液浓度趋于无限稀释，弱电解质将趋于完全解离，即α→1。在一定温度下，某电解质溶液的摩尔电导率与溶液中离子的浓度成正比，因而也就与电离度α成正比。所以，根据离子独立运动定律，在无限稀释的溶液中，离子运动是彼此独立的，互不影响，即电解质的摩尔电导率等于正、负

8、离子摩尔电导率之和。弱电解质CH3COOH的可由强电解质HCl、CH3COONa和NaCl的求得：2蔗糖水解反应速率常数的测定实验目的1．测定蔗糖水解反应的速度常数和半衰期。2．了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。3．了解自动旋光仪的基本原理，掌握自动旋光仪的正确使用实验原理蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖果糖蔗糖水解反应可看做为一