《物理化学实验》PPT课件

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1、实验溶液偏摩尔体积的测定一、实验原理体系总体积V=n1V1+n2V2(4)(4)式两边同除以溶液质量w(5)(6)(7)(8)αW2%二、实验步骤1、配质量百分数为20%,40%,60%,80%的乙醇水溶液洗净烘干50mL碘量瓶,放到分析天平上称重,后去皮.用量筒量取XmL乙醇于碘量瓶中称重W1,再用另一量筒量YmL纯水于碘量瓶称重W2,则溶液的准确浓度为(W1/W2)×100%.盖上盖子防止挥发.2、测不同溶液的密度(25℃纯水的ρ=0.99707g·cm-3)(1)称重已洗净烘干的比重瓶Ｗ０(２)向比重瓶中加满纯水，盖上塞子，让水经毛细管溢出，瓶内不得留有气泡

2、，将比重瓶放在２５℃恒温水浴中，使水面浸没瓶颈．(３)恒温１０分钟后，用滤纸迅速吸去毛细管口溢出的液体．将比重瓶从恒温水浴中拿出（只可用手拿瓶颈）用吸水纸擦干外壁，称重Ｗ１(４)用２０％乙醇水溶液冲洗比重瓶两次，注满待测液，重复步骤（２）（３），称重Ｗ２(５)计算所测溶液的密度ρ=（W2-W0）/(W1-W0)×ρ纯水三、数据处理１、计算溶液的密度２、计算溶液的比容３、计算各种溶液的准确浓度４、以α为纵纵标，乙醇的浓度为横坐标做图５、在３０％乙醇处作切线与两侧轴相交，求β乙醇和β纯水６、求乙醇和水的偏摩尔体积及100克30%溶液的总体积实验二纯液体饱和蒸气压的测定

3、在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lnp对１／Ｔ作图，得一直线，由该直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔气化热．当外压为101.325kPa时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点，从图中可求得沸点．一、什么是饱和蒸气压？100101.3259070.1178047.3737538.563二、实验步骤1、将平衡管洗干净,并装上纯水.如何装水?2、连接仪器3、检漏:将抽滤装置打开,减压至-100KPa4、排气泡5、分别测35,40,50,55,60℃时水的饱和蒸气压,测三次,取平均值116实验三双液系的气液平衡相图TX环已烷环已烷

4、乙醇温度-温度计浓度-阿贝折光仪OBA实验四溶液表面张力的测定实验步骤配不同浓度的乙醇水溶液50mL3%,6%,10%,15%,20%,25%,40%洗净烘干带塞锥形瓶,在天平上去皮,倒入乙醇和水分别称重,计算准确浓度分别测7种浓度乙醇水溶液和纯乙醇的密度,带上计算器立即计算出ρ=（W2-W0）/(W1-W0)×ρ纯水(室温)测纯水、7种乙醇溶液和纯乙醇的表面张力注意事项一、表面张力要在一台仪器上进行测量二、50mL溶液要测密度和表面张力，节约用三、密度要立即算出，保留到小数点后三位，单位g/mL四、统筹安排时间，测定密度立即测表面张力五、仪器不洗涤，比重瓶和锥形

5、瓶要烘干作表面张力对浓度图γ-C计算不同浓度乙醇溶液的表面超量Γ计算乙醇分子的横截面积数据处理及结果在γ-C图上取10个点，分别作切线，求对应的斜率作C/Γ-C图，利用图求出乙醇溶液的饱和表面超量Γ∞γCC/ΓC表面张力和浓度间的关系有些经验公式,最常用的是希什科夫斯基(Szyszkowski)公式Origin软件电导法测水溶性表面活性剂的临界胶束浓度浓度电导率摩尔电导率渗透压性质一、直接测出各种浓度十二烷基硫酸钠的电导率二、做电导率---浓度图，找到拐点，求出临界胶束浓度配溶液时所用的水为电导水，其电导率约为0.8×10-6~3×10-6s·cm-1电导的测定1

6、23456789101、温度调节旋纽2、选择开关3、常数旋钮4、量程开关5、指示灯6、电源插座7、电源开关8、保险丝座9、0~10MV输出10、电导池插座使用步骤打开电源，预热10分钟用温度计测出被测溶液的温度，将温度钮置于该温度上。当温度钮置于25℃时，则无补偿作用。将电极浸入被测液中。“校正-测量”开关扳向校正，调节“常数”钮与所使用的电极的常数相一致。*常数显示与小数点无关将量程开关扳到合适的量程档。将“校正-测量”开关置于测量位，待显示稳定后，仪器显示的数值即为被测液的电导率。如果显示屏首位为“1”，后三位灯熄灭，表明超出量程范围，可扳在高一档量程来测量如

7、果读数很小，为提高测量精度，可扳在低一档的量程测量。*在测量过程中每换一次量程都必须校准一次！！！测量范围：0.001~2×105µs/cm，分为以下六个量程量程档测量范围2µs/cm0.001~2µs/cm20µs/cm0.01~20µs/cm200µs/cm0.1~200µs/cm2ms/cm0.001~2ms/cm20ms/cm0.01~20ms/cm200ms/cm0.1~200ms/cm