河北省保定市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题.doc

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1、河北省保定市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。5.考试结束后，将本试卷和答

2、题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.01mol·L－1KAl(SO4)

3、2溶液中的SO42－数目为0.02NAB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4＋的数目为NAD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol·L－1的AlCl3Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]-11-和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液

4、的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.lmol·L－1Na2SO3和0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明CO32－水解的能力比SO32－的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说

5、法正确的是A.Y电极反应为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4B.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成C.该电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D.若污水为含有Cr2O72－工业酸性废水，为将其转化为Cr3＋除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极11.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A.丙的分子式为C10Hl6O2B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12-11-.A、B

6、、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是A.B、C、D的简单离子半径：D>B>CB.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键13.常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液

7、中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(B2－)>c(H＋)>c(OH－)D.B点溶液pH＝7第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：共174分。第22题－第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题－第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必做题：共129分26.(14分)金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金

8、属铋，工艺流程如图所示：已知：-11-①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。③常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Bi(OH)3]＝4×10－30；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0