高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物（第3课时）硝酸的性质素材 苏教版必修1.doc

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1、规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。　　（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。　　（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。　　1．下列几组试剂能否用于实验室制NH3？如能，则其发生装置应如何？　　（1）NaOH固体和NH4NO3固体　　（2）浓氨水和生石灰　　（3）浓氨水　　（4）N

2、H4Cl溶液和生石灰　　我的思路：NH4NO3固体受热分解为N2，不能产生NH3；浓氨水和生石灰可以，因为生石灰可以与水反应，同时放出大量的热足以使NH3迅速挥发采取固＋液→气；浓氨水采取液＋液气即可；NH4Cl溶液和生石灰不行。因为NH3极易溶于水。　　2．氧化性酸和酸的氧化性概念辨析　　我的思路：酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，H＋在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质是H＋作氧化剂，如锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用离子方程式Zn＋2H＋Zn2＋

3、＋H2↑表示此类反应的实质。　　氧化性酸：是酸根离子中心原子获得电子的能力，酸根离子获得电子后，中心原子化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与铜反应Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O　　浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3（稀）4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O，5Zn＋12HNO3（很稀）5Zn（NO3）2＋N2↑＋6H2O；浓HNO3与木炭、单质硫、磷的反应等等。　　作为氧化性酸不仅能氧化金属而且还能氧化某

4、些非金属单质。而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属（即金属活动顺序表中氢前的金属）。