高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（1） 苏教版必修1.doc

《高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（1） 苏教版必修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一课时氮氧化物的产生及转化[引入]氮元素在自然界以什么形式存在？为什么氮是生命的基础?在我们的生产生活中发挥着怎样的作用?[回答]以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物及有机物中。（ppt）[提问]大部分氮元素以单质的形式存在于空气中,它们又是怎样转化成化合态的呢?[回答]豆科植物的生物固氮等[过渡]游离态的氮气植物无法吸收，只有“固定”下来的化合态的氮元素经过一定形式的转化，才有可能被植物吸收利用，那么除了豆科植物的生物固氮外，其它的植物又是怎样获得氮元素的哪？[板书]氮氧化物的产生及转化[板书]

2、放电一、氮元素的固定[材料分析]在我国西北有一狭长山谷，哪儿经常电闪雷鸣，狂风暴雨，牧民和牲畜进入后，往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。(ppt)[观察与思考]美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？ppt[视频]氮气与氧气在通电情况下的反应。[提问]在这视频中同学们观察到了什么现象?[回答]瓶中出现了红棕色气体.[板书]（1）与氧气反应：N2+O2=2NO[小结]NO：（1）无色、无味、微溶于水的有毒气体（ppt）[辨证思维拓展材料]（2）少量一氧化氮有

3、利于人体健康。人体中极少量NO会促进血管扩张，防止血管栓塞。（ppt）（3）NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2:　[板书]2NO+O2=2NO2NO2：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易与水反应生成HNO3和NO。（ppt）[实验探究]NO2和H2O的反应[学生板书]（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO放电[小结]“雷雨发庄稼”的科学道理：（ppt）2用心爱心专心N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸硝酸盐[交流与讨论]制硝酸的过程中发生了

4、下面的反应，理论上通过多次循环吸收，可使原料充分利用，并减少污染物的排放以保护环境。（PPT18-19）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO试讨论NO2或NO与O2以何种物质的量比通入水中能恰好被水完全吸收？4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3[过渡]氮氧化物在被人类利用的同时，也给我们的生存环境带来了一定的伤害。我们应该怎样利用所学的知识来对这些环境污染问题进行防治呢？[板书]二、氮氧化物对环境的影响（ppt）[阅读和讨论]阅读教材第97页，试讨论大气中氮氧化

5、物的来源、危害和防治方法。（ppt）形成硝酸型酸雨ppt危害造成光化学烟雾ppt破坏臭氧层。ppt氮肥的生产[小结]来源金属的冶炼化石燃料的大量使用使用清洁能源防治汽车尾气转化化肥、工厂废气处理教学小结（略）2用心爱心专心