2019-2020年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（3） 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物教案（3）苏教版必修1教学过程教师活动学生活动引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸看书集中精神展示：一瓶硝酸板书：硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。观察归纳回答其物理性质看书，记忆记笔记展示：一瓶保存不当的硝酸观察；并思考讨论：为何颜色发黄？[讲解]久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！[板书]二、硝酸化学性质1.硝酸的不稳定性：4HNO3=

2、O2↑+2H2O+4NO2↑[讨论]硝酸应如何保存？回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。观察并记录实验现象并推断实验产物，写出方程式板书：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O对照并改正思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在_____________元素上2比较HCl,HNO3的氧化性强弱3.能否用Fe与稀HNO3制H2？4.氧化性：稀HNO3_____浓HNO3分析方程式：1氧化剂还原产物稀硝酸——NO浓硝酸——NO22.

3、氧化性：HCl稀硝酸练习：硝酸可以与除AuPt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式练习；板书小结，浓稀硝酸与金属反应的规律讲述：硝酸可以与除AuPt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。那溶解金质奖章的液体是什麽呢？——是王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物听讲记忆讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。[板书]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O问：硝酸的氧化性这麽强应该如何

4、保存呢板书：3.钝化看书，回答：用Fe,Al，他们在冷的浓硝酸中会发生钝化常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。练习巩固：1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性练习巩固回答并讲明理由[过渡]硝酸是重要的化工原料，我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？[板书]四、

5、硝酸的工业制法[观察]课本102页工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[小结]通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括为“123”.即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”。练习巩固：课堂训练[作业]教材第102页：练习与实践第2、3题。练习巩固：课堂

6、训练课后思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O课后思考板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。二、硝酸化学性质1.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3.浓

7、硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。三硝酸的用途四、硝酸的工业制法