高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 认识原子核学案 苏教版必修1.doc

《高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 认识原子核学案 苏教版必修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、认识原子核学习目标1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定结构的事实。【预习思考】1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？2.相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？【主干知识】1.构成原子的微粒及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电

2、量质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.0082.构成原子的微粒之间的数量关系原子质子数（Z）中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用表示表格中原子组成分别为：重要关系式：电性关系：原子：质量关系：离子：离子电荷=质子数–核外电子数质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数质子数（Z）=阴离子的核外电子数–阴离子的电荷数3.同位素（1）元素（2）核素（3）

3、同位素：（3）同位素应用：4．核外电子排布观察下面图表，讨论核外电子排布规律：元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881、电子层的划分电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……电子层符号：离核距离：由__________到_________能量高低：由__________到_________2、核外电子排布规律①核外电子总是尽可能先排布在能量的电子层，然后由里及外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布。②各电子层最多容纳的电子数为（n为电子层）。③最

4、外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。思考：画出1-18号元素原子的结构示意图：3、稳定结构与不稳定结构最外层电子数目为个电子（只有K层为最外层时为个电子）的结构为相对稳定结构。4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图Mg2+F-Ca2+S2-