高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识导学案 苏教版必修1（通用）.doc

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1、第13课时　人类对原子结构的认识【学习目标】1．了解原子结构模型演变的历史。2．学会用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布，知道化合价与最外层电子的关系。3．会写原子组成的符号。知道核素、质量数、同位素的概念。【重点难点】原子核外电子排布原子核的组成【学习过程】【预学案】知识梳理：一、原子结构模型的演变1．古代原子学说→道尔顿的近代原子学说（1803）→汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型（1904）→卢瑟福的带核原子结构模型（1911）→玻尔的轨道原子结构模型（1913）→量子力学模型（1926）二、原子核外电子排布2．原子核外电子是分

2、层排布的，写出下列原子或离子的结构示意图（1）C分Mg分S分Cl分（2）F—分Mg2+分S2—分Cl—分3．根据钠、镁、氧、氯原子的最外层电子数填写下表:元素化合价原子最外层电子数失去(或得到)电子的数目钠　+1 　1　 失去1镁　+2 　2　 失去2氧　-2 　6　 得到2氯-1　7　 得到1在活泼金属与活泼非金属反应时，非金属元素的原子　较多电子，表现为　较多化合价；金属元素的原子　较多电子，表现为　较多化合价。 三、原子核的组成4．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。5．表

3、示方法，其中X表示X符号；Z表示X的质子数；A表示X元的质量数。6．(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)电性关系：原子的核电荷数=质子数=核外电子数。电子数=核外电子数，电子数=核外电子数7．元素、核素与同位素（1）元素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。（2）核素:具有一定质子数和一定元素的一种原子。（3）同位素:X元素的元素相同X元素的元素不同的核素的互称。我的疑惑：第13课时　人类对原子结构的认识【探究案】重难点探究：8．元素的化合价与得到或失去的电子数的关系是什么?9．Na与Na+的质子数、电

4、子数、中子数是否相同?10．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)(1)其中质子数小于电子数的是________，(2)属于金属元素的是________，(3)具有相似化学性质的是________。11．元素、原子、核素、同位素几个重要的概念。根据下列化学符号HCLiNaNLiMg回答下列问题:(1)互为同位素的是　　　　　和　　　　　。 (2)质量数相等,但不能互称为同位素的是　　　　　和　　　　　。 (3)中子数相等,但质子数不相等的是　　　　　和　　　　　。 【检测案】检测反馈：12．某粒子含有6个电子,7个中子,显电中性,则

5、它的化学符号可能是(　　)。A.13Al　　　　B.13Al　　　　　C.13C　　　　　　　D.C13．某微粒的结构示意图可表示为。(1)x表示　　　　　,y表示　　　　　。 (2)当y=8时,若该微粒为中性原子,则x=　　　　(3)当y=8时,若该微粒带有一个单位负电荷,则该微粒的符号为　　　　　。 我的收获：