高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键教案 苏教版必修2.doc

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1、分子间作用力【我思我学】议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比ⅤA、ⅥA、ⅦA各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？议一议：为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在

2、反常现象？【同步导学】一、评价要点：1、掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。2、掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3、了解氢键及其对物质物理性质的影响。二、方法指引：1、吸收能量干冰（构成微粒CO2分子）CO2气体构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种

3、强度不同、作用对象不同的作用力。小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。2、对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。3、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。吸收能量吸收能量HCl固体液态HClHCl气体对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分

4、子量的大小克服分子间作用力分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高4、几个现象：①H2O、H2S、H2Se……；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3……；以上每一组物质，结构相似，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐增大，但H2O、HF、NH3的熔沸点在每一组中皆最高，出现反常现象。②水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小……结论：以上现象说明，H2O、HF、NH3分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键。水

5、分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。以上现象皆与氢键的存在有关。三、典型例题：例1：共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是：（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘解析：干冰与碘都是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，晶体中只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。答案：B。例2：下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1

6、500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782－68沸点（℃）14651418160057与表中数据一致的说法有：()A.仅①B.仅②C.①和②D.①、②和③解析：从表中数据可知，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点较高，而SiCl4的熔沸点很低，说明熔化或气化时，克服的作用力不同，可推断，前者为离子化合物，克服的是离子键，后者是共价化合物形成的分子，克服的是分子间作用力。答案：D。