高中化学 专题2 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热量 第2课时教学案 苏教版必修2.doc

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1、第2课时　热化学方程式　燃料燃烧释放的热量知识条目必考要求加试要求1.热化学方程式的书写ab2.利用热化学方程式进行简单计算bc3.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa能力要求1.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，会正确书写热化学方程式。2.熟知提高燃料的燃烧效率的措施。3.会进行化学反应热效应的简单计算。一、热化学方程式1．用热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量。氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②H2(g)＋O

2、2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)①与化学方程式2H2＋O22H2O相比较，有何特点？答案　注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明了反应热ΔH的正负、数值和单位。(2)①与②相比较，ΔH不同的原因是什么？答案　化学计量数不同，参加反应的H2的物质的量不同，ΔH不同。(3)②与③相比较，ΔH不同的原因是什么？答案　参加反应H2的物质的量相同，生成物H2O的状态不同，ΔH不同。(4)③表示的意义是在一定条件下，1mo

3、l氢气与mol氧气完全反应，生成1mol气态水放出241.8kJ的热量。2．由以上分析可知：(1)热化学方程式是用来表示化学反应中吸收或放出热量的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。　热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)在右端注明ΔH的符号(正号常省略)、大小及单位。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，ΔH的数

4、值要相应改变。1．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝－9kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收9kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需放出18kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应吸收18kJ的热量答案　C解析　热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化

5、学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。2．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5518kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝5518kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq

6、)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1答案　B解析　A项，因该反应为放热反应，ΔH应取“－”，同时水应为液态，故A错；C项，应标明H＋、OH－状态是稀溶液状态(aq)；D项，Na2SO4应为稀溶液状态(aq)，ΔH应取“－”且数值错误，故D错。思维启迪　“四查”热化学方程式书写正误一查“四态”。即(g、l、s、aq)是否正确；二查“正负莫反”。即“＋”、“－”是否与吸热和放热一致；三查“单位书写”。即反应热的单位是否为kJ·mol－1；四查“数值对应”。即ΔH的数值与物质化学计量数是否对应。二、燃料燃烧释放

7、的热量1．常见燃料C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6kJ·mol－1②C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol－1④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1根据上述热化学方程式，回答下列问题：(1)完全燃烧相等物质的量的上述物质

8、，放出热量的大小顺序是②>④>③>①。(2)完全燃烧相等质量的上述物质，放出热量的大小顺序为③>②>①>④。(3)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下