2019版高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡优选学案.doc

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1、第28讲　化学平衡考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017，全国卷Ⅲ，28T2017，全国卷Ⅱ，27T2017，海南卷，11T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，27T高考对本部分的考查内容主要有化学平衡状态的判断，对化学平衡移动中相关量的变化分析以及用图像工具分析解

2、决问题等。预计2019年高考既会保持对传统知识的考查，如化学平衡状态的判断、有关平衡的计算等；又会适当增加对联系实际问题的考查，如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。分值：6～12分考点一　可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义在__同一条件__下既可以向__正__反应方向进行，同时又可以向__逆__反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都__小于__(填“大于”或“小于”)100%。(3)

3、表示在化学方程式中用__“”__表示。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率___相等__，反应体系中所有参加反应的物质的___质量或浓度__保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)化学平衡状态特征1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。(　×　)(2)二次电池的充、放电为可逆反应。(　×　)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(　√　)2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应

4、：2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量__<__2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量__>__0mol，转化率__<__100%。3．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是__②⑥⑨__(填序号)。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成

5、物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化一　极端假设法确定可逆反应中各物质的浓度范围先假设反应正向或者逆向能够进行到底，求出各种物质浓度的最大值和最小值，从而确定各物质的范围。假设反应正向进行到底：　X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)　　　　0.1　　　0.3　　　　0.2改变浓度/(mol·L－1)　　　　0.1　　0.1　　0.2终态浓度/

6、(mol·L－1)　　　　0　　　　0.2　　　0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)　　　　0.1　　　　0.3　　　　0.2改变浓度/(mol·L－1)　　　　0.1　　　　0.1　　　　0.2终态浓度/(mol·L－1)　　　　0.2　　　　0.4　　　　0平衡体系中各物质的浓度范围为0

7、X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　CD　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0

8、g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例：类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系　　①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmol不一定C，则v正不一定等于v逆③v(A)∶v(B)∶