2019版高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡学案.doc

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1、第24讲　化学平衡一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。(2)符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。(3)特点：在相同条件下，正、逆反应同时进行，平衡时反应物的转化率小于100%。2．化学平衡的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持不变的状态，称为化学平衡状态。(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特点二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动的原理化学平衡发生移动

2、的根本原因是外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下：(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆，平衡不移动。(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。3．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)二次电池的充、放电为可逆反应。(　　)(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说

3、明反应已达平衡状态。(　　)(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。(　　)(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1molO2，同时生成2molSO2，则平衡正向移动。(　　)(5)对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正向移动。(　　)(6)对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，当v(A)正＝v(B)逆时，平衡不移动。(　　)(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(　　)(8)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，

4、v正加快。(　　)(9)向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　2．教材改编题(据人教必修二P53T2)在密闭容器中进行的如下反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法中正确的是(　　)A．使用催化剂可以加快反应速率，提高SO2的转化率B．在上述条件下，SO2可以完全转化为SO3C．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率D．反应达到平衡时，c(SO2)∶

5、c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2答案　C考点1　化学平衡状态　　　　　　　　　　　　　　　　　　　题型一　可逆反应的特点典例1　在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　)　A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5

6、mol·L－1解析　　　　2SO2(g)　＋　O2(g)　　　2SO3(g)c(某时刻)0.2mol·L－10.2mol·L－10.2mol·L－1向右进行完全00.1mol·L－10.4mol·L－1向左进行完全0.4mol·L－10.3mol·L－1　0A项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol·L－1，故A错误；B项，SO2与SO3浓度不会均为0.15mol·L－1，只能一种物质的浓度增大，另一种物质的浓度减小，故B错误；C项，由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol·L－1，大于0，则可能为0.25

7、mol·L－1，故C正确；D项，根据元素守恒，c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，故D错误。答案　C名师精讲极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时存在。(2)假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。1．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　)A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L

8、－1答案　B解析　2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则3molH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3的浓度为0.2mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以