2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时学业分层测评鲁科版必修2.doc

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1、第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用（第1课时）(建议用时：45分钟)[达标必做]1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．原子电子层数不变B．从钠到铝金属性增强C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从－4→－1【解析】　从钠到铝金属性减弱。【答案】　B2．下列排列顺序正确的是(　　)【导学号：】①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：CH2O；②中

2、Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。【答案】　B3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是(　　)A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低【解析】　单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。【答案】　D4．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　)A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】　C、N、O、F属于

3、同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。【答案】　C5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)【导学号：】A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M【解析】　可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2mol·L－1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即

4、M置换出R，M比R活泼，故选C。【答案】　C6．下列能说明非金属性S强于P的是(　　)A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2SH3PO4【解析】　物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。【答案】　D7．下列有关说法正确的是(　　)A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解

5、，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱【解析】　A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与水反应比Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg。【答案】　C8．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是(　　)A．元素原子得电子能力：X>Y>ZB．原子半径：XY>XD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】　元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，

6、化合时反应程度越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。【答案】　D9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)【导学号：】A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：XX且同周期，Z>Y且同周期，非金属性Z>Y，故A错误，B正确，C错误，由质子数a>b，则原子半径X>W，D项错误。【答案】　B10．在第3周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子

7、半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。(6)氧化物中具有两性的是________。【答案】　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4(5)NaOH　(6)Al2O311．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K