2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用（第2课时）学业分层测评 鲁科版必修2

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1、第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用（第2课时(建议用时：45分钟)[达标必做]1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。【答案】D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【解

2、析】A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。【答案】D3．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断不正确的是()【导学号：55102046】A．铍原子失电子的能力比镁原子弱B

3、．砹的氢化物不稳定C．硒比硫更易与H2反应D．与水反应，锶比钙剧烈【解析】A项，同主族元素从上到下失电子能力增强，A项正确；B项，同主族元素从上到下氢化物的稳定性减弱，故砹的氢化物不稳定，B项正确；C项，非金属性越弱，其与氢气反应越困难，C项错误；D项，金属性越强，与水反应越剧烈，D项正确。【答案】C4．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A．碲的单质具有半导体的性能B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2

4、SO4弱【解析】Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A正确；同主族自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te

5、解析】我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，故A、B选项正确；铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。【答案】C6．有一种保健食品含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是()【导学号：55102047】A．原子序数为24B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差【解析】根据题意可

6、知该元素在第4周期ⅥA族，原子序数为16＋18＝34，A错；最高价氧化物化学式为SeO3，是酸性氧化物，B对；同周期从左到右，原子半径依次减小，C对；氢化物稳定性：HCl>H2S>H2Se，故D对。【答案】A7．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是()A．W、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为

7、Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O＞CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。【答案】C8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()【导学号：55102048】A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有L

8、i、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2能与HF反应，C项错误。SiH4不如CH4稳定，