2018版高中化学第一单元从实验走进化学实验1-3污水处理--电浮选凝聚法练习新人教版选修.doc

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1、第一单元实验1-3污水处理——电浮选凝聚法一、选择题1.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐答案：C解析：解答：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；B．通入空气的电极为正极，正

2、极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量==1mol，故C错误；D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；分析：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。2.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，

3、电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（　　）A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳极产生的气体可能是O2C．电解过程中H+向阳极移动D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸答案：B解析：解答：A．铜作阳极上生成铜离子，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能生成胶体，所以不能吸附悬浮物，故A错误；B．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B正确；C．电解过程中，H+向阴极移动，故C错误；D．保持污水的pH在5.0～6.0之间能产生胶体，强酸性条件下不能产生胶体，故D错误。分析：本题以电浮选凝聚法为载体考查了电解池原理，根据胶体的吸附性、产生胶体溶液的酸碱性结合离子移动方

4、向来分析解答，易错选项是D，为了加强溶液的导电性，可以加入食盐。3.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L答案：C解析：解答：A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--

5、8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B错误；C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能

6、力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；故选C。分析：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。4.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（　　）A．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐B．通入甲烷气体的电极反应式为

7、：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC．若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25 mol甲烷D．铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+答案：A解析：解答：A．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故A正确；B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B错误；C．由于气体存在的条件未知，则不一定为标准状况下，不能确定生成气体的物质的量，则不能确定甲烷的物质的量，故C错误；D．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e-=Fe2+